高二化學上冊知識點

　　化學是以實驗為基礎的，在化學學習中必須重視實驗，認真觀察，根據實驗現象得出結論，從而掌握化學知識。下面是小編為大家整理的，歡迎翻閱。

　　***一***

　　1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N ***分子裡N≡N鍵很牢固，結構很穩定***

　　2、物理性質：無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近***所以收集N2不能用排空氣法!***

　　3、化學性質：***通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應***

　　N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg***OH***2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　***二***

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化***作致冷劑***，極易溶於水***1:700***

　　2、分子結構：電子式： 結構式： ***極性分子，三角錐型，鍵角107°18′***

　　3、化學性質：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-

　　***注意噴泉實驗、NH3溶於水後濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨***

　　NH3+HCl=NH4Cl***白煙，檢驗氨氣*** 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

　　4、實驗室製法***重點實驗*** 2NH4Cl+Ca***OH***2=2NH3↑+CaCl2+2H2O***該反應不能改為離子方程式?***

　　發生裝置：固+固***加熱***→氣，同制O2 收集：向下排空氣法***不能用排水法***

　　檢驗：用溼潤的紅色石蕊試紙靠近容器口***試紙變藍***或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口***產生白煙***

　　***三***

　　極性分子和非極性分子

　　1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵;有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。

　　2、極性分子和非極性分子的判斷

　　所有的雙原子單質都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結構是中心對稱的，則是非極性分子;否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2***直線型***，BF3、BCl3、SO3***正三角型***，CH4、CCl4***正四面體***

　　判斷ABn型分子極性經驗規律：若中心原子A的化合價絕對值等於該元素所在主族序數，

　　則該分子為非極性分子，否則為極性分子。