高二化學原理知識點
所謂化學原理,是指運用化學概念作出的基本的判斷、推理等。從化學原理出發,可以推演出各種具體的判斷、命題和指導化學實踐的規則。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
2.焓變***ΔH***的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
***1***.符號： △H***2***.單位：kJ/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。***放熱>吸熱*** △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。***吸熱>放熱***△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸鹼中和反應
③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt***υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間***單位：mol/***L·s***
⑷ 影響因素：
① 決定因素***內因***：反應物的性質***決定因素***
② 條件因素***外因***：反應所處的條件
***2***、惰性氣體對於速率的影響
①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
2、化學平衡的特徵
逆***研究前提是可逆反應***
等***同一物質的正逆反應速率相等***
動***動態平衡***
定***各物質的濃度與質量分數恆定***
變***條件改變，平衡發生變化***
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
***二***影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_
***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和__大___的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理***平衡移動原理***：如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
：焓變 反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2.焓變***ΔH***的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
***1***.符號： △H***2***.單位：kJ/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。***放熱>吸熱*** △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。***吸熱>放熱***△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸鹼中和反應
③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
：化學反應速率
1. 化學反應速率***v***⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt***υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間***單位：mol/***L·s***
⑷ 影響因素：
① 決定因素***內因***：反應物的性質***決定因素***
② 條件因素***外因***：反應所處的條件
***2***、惰性氣體對於速率的影響
①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
：化學平衡
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。2、化學平衡的特徵
逆***研究前提是可逆反應***
等***同一物質的正逆反應速率相等***
動***動態平衡***
定***各物質的濃度與質量分數恆定***
變***條件改變，平衡發生變化***
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
| 例舉反應 | mA***g***+nB***g*** =pC***g***+qD***g*** | |
|
混合物體系中 各成分的含量 |
①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定 | 平衡 |
| ②各物質的質量或各物質質量分數一定 | 平衡 | |
| ③各氣體的體積或體積分數一定 | 平衡 | |
| ④總體積、總壓力、總物質的量一定 | 不一定平衡 | |
|
正、逆反應 速率的關係 |
①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V***正***=V***逆*** | 平衡 |
| ②在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V***正***=V***逆*** | 平衡 | |
| ③V***A***:V***B***:V***C***:V***D***=m:n:p:q，V***正***不一定等於V***逆*** | 不一定平衡 | |
| ④在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V***逆*** | 不一定平衡 | |
| 壓強 | ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 平衡 |
| ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 不一定平衡 | |
| 混合氣體平均相對分子質量Mr | ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 | 平衡 |
| ②Mr一定時，但m+n=p+q時 | 不一定平衡 | |
| 溫度 | 任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） | 平衡 |
| 體系的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
| 其他 | 如體系顏色不再變化等 | 平衡 |
1、濃度對化學平衡移動的影響
***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_
***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和__大___的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理***平衡移動原理***：如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
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