高二化學原理知識點

　　所謂化學原理,是指運用化學概念作出的基本的判斷、推理等。從化學原理出發,可以推演出各種具體的判斷、命題和指導化學實踐的規則。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：焓變反應熱

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
　　2.焓變***ΔH***的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
　　***1***.符號： △H***2***.單位：kJ/mol
　　3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
　　放出熱量的化學反應。***放熱>吸熱*** △H 為“-”或△H <0
　　吸收熱量的化學反應。***吸熱>放熱***△H 為“+”或△H >0
　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸鹼中和反應
　　③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
　　⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba***OH***2·8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應
　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　：化學反應速率

　　1. 化學反應速率***v***
　　⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
　　⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
　　⑶ 計算公式：v=Δc/Δt***υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間***單位：mol/***L·s***
　　⑷ 影響因素：
　　① 決定因素***內因***：反應物的性質***決定因素***
　　② 條件因素***外因***：反應所處的條件

　　2.※注意：***1***、參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
　　***2***、惰性氣體對於速率的影響
　　①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
　　②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　：化學平衡

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
　　2、化學平衡的特徵
　　逆***研究前提是可逆反應***
　　等***同一物質的正逆反應速率相等***
　　動***動態平衡***
　　定***各物質的濃度與質量分數恆定***
　　變***條件改變，平衡發生變化***
　　3、判斷平衡的依據
　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

例舉反應	mA*g+nBg* =pC*g+qDg*
混合物體系中各成分的含量	①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定	平衡
	②各物質的質量或各物質質量分數一定	平衡
	③各氣體的體積或體積分數一定	平衡
	④總體積、總壓力、總物質的量一定	不一定平衡
正、逆反應速率的關係	①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V*正=V逆*	平衡
	②在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V*正=V逆*	平衡
	③V*A:VB:VC:VD=m:n:p:q，V正不一定等於V逆*	不一定平衡
	④在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V*逆*	不一定平衡
壓強	①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）	平衡
壓強	②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）	不一定平衡
混合氣體平均相對分子質量Mr	①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時	平衡
混合氣體平均相對分子質量Mr	②Mr一定時，但m+n=p+q時	不一定平衡
溫度	任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）	平衡
體系的密度	密度一定	不一定平衡
其他	如體系顏色不再變化等	平衡

　　***二***影響化學平衡移動的因素
　　1、濃度對化學平衡移動的影響
　　***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
　　***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_
　　***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和__大___的方向移動。
　　2、溫度對化學平衡移動的影響
　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
　　3、壓強對化學平衡移動的影響
　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
　　注意：***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
　　***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
　　4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
　　5.勒夏特列原理***平衡移動原理***：如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。