魯教版酸鹼中和反應教學設計

　　中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　

　　一、教學目標
　　一知識與技能
　　1.知道酸和鹼之間發生中和反應，初步領會中和反應的實質。
　　2.瞭解中和反應在實際中的應用。
　　二過程與方法
　　1.通過驗證酸鹼之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
　　2.通過展示中和反應實質的微觀圖片，建立巨集觀現象與微觀實質的聯絡。
　　三情感態度與價值觀
　　1.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學生對化學的好奇心和探究欲。
　　2.在制定方案，探究實驗和交流討論中，發展勤于思考，善於合作，嚴謹求實，勇於實踐的科學精神。
　　二、教學重點
　　1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，並設計實驗驗證酸和鹼發生反應。
　　2.初步領會中和反應的實質。
　　三、教學難點
　　對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，並設計實驗驗證酸和鹼發生反應。
　　四、教學準備
　　教學裝置投影儀，計算機、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、火柴
　　五、教學過程

教學環節	教師活動	學生活動	設計意圖
新課引入	演示實驗：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》 提出問題：利用我們課題1學過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什麼資訊？ 老師揭祕實驗原理。	學生觀察老師的演示實驗，然後猜想、討論。白酒是酚酞試液，向酚酞試液中加鹼溶液，溶液變紅，然後再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和鹼之間發生了化學反應。	激發學生興趣，讓學生大膽猜想，同時複習鞏固舊知識。
新課講授	提出問題：我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和鹼之間能發生反應，利用了驗證反應物減少的原理，來判斷反應發生，你還能設計出哪些方案來驗證酸鹼發生反應呢？請你利用實驗臺上的儀器和藥品，設計實驗並驗證自己的猜想。 教師巡視、指導。 聽小組同學講解自己的設計方案，並點評。 試著寫出反應的化學方程式	學生小組內先設計方案，然後進行實驗。 實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現象。 得出方案：利用酸和鹼的化學性質，證明酸或鹼減少了或者消失。驗證有新物質生成，根據反應放出熱量，都可以判斷髮生反應。 學生書寫化學方程式。	在探究過程中，培養學生的思維能力和交流表達能力及實驗能力。
	根據學生書寫的化學方程式，講解鹽是金屬和酸根離子構成的化合物，酸和鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 追問：有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎？請舉例說明。   展示圖片並講解中和反應的實質。	學生聆聽老師講解，理解中和反應的定義。 思考老師提出的問題，並舉出反例：金屬氧化物和酸反應，某些非金屬氧化物和鹼溶液反應都生成鹽和水，但不是中和反應。 學生聆聽老師講解中和反應的實質。	認識到鹽也是一類化合物，酸和鹼之間發生了中和反應。
	佈置任務：閱讀教材，瞭解中和反應在實際中的應用。 指導學生交流，並讓學生回答中和反應在工農業、醫療、生活中的應用。	學生閱讀教材，然後小組內交流中和反應在實際中的應用。	培養學生的自學能力，使學生認識到化學就在我們身邊。
課堂小結	1．中和反應：酸鹼作用生成鹽和水的反應。 2．探究中和反應是否發生，利用反應物消失或者驗證有新物質生成。 3．中和反應在實際中的應用

　　酸鹼中和反應特徵

　　在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
　　當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.
　　指示劑的選擇：
　　①強酸與強鹼的中和滴定
　　當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點:
　　當量點:酸的當量數=鹼的當量數二者正好完全反應
　　終點:指示劑變色的點.
　　中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
　　注意：當量點才是恰好完全反應的點
　　當量點不一定等於終點.
　　當量點不一定等於中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.
　　②強酸與弱鹼的中和滴定
　　當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
　　③弱酸與強鹼的中和滴定
　　當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.
　　酸鹼反應產生熱量：
　　強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ