高考化學專題複習試卷附答案
高考化學的複習怎麼能少了專題試卷，化學的專題試卷是很好的複習資料。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
高考化學專題複習試卷選擇題
***本題包括7小題，每小題6分，共42分***
1.***2013•石家莊質檢***以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是*** ***
A.比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
B.比較氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C.比較鎂、鋁的金屬性：鎂、鋁***除氧化膜***分別放入4 mol•L-1的NaOH溶液中
D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
2.某同學探究廢酸性乾電池內黑色固體物質的組成並回收利用，實驗過程如圖所示。下列有關敘述正確的是*** ***
A.①、②、③、④中玻璃棒均起到攪拌作用
B.取少許②所得濾液於試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，可推知黑色固體中含有氯化鈉
C.取少許②所得濾液於試管中，滴加氫氧化鈉溶液，試管口處溼潤的紅色石蕊試紙未變藍色，可推知黑色固體中不含銨鹽
D.取少許④所得濾渣於試管中，現象如圖⑤所示，可推知黑色固體中含有MnO2
3.用含少量鎂粉的鋁粉製取純淨的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是*** ***
①加鹽酸溶解;②加燒鹼溶液溶解;③過濾;④通入過量CO2生成Al***OH***3沉澱;⑤加入鹽酸生成Al***OH***3沉澱;⑥加入過量燒鹼溶液。
A.①⑥⑤③ B.②③⑤③
C.②③④③ D.①③⑤③
4.某課外活動小組在學習CO的化學性質時，準備做CO還原CuO的實驗。下面是同學們設計的四套實驗裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認為最理想的實驗裝置是*** ***
5.***2013•莆田一模***用下列實驗裝置完成相應實驗，正確的是*** ***
A.甲用於證明非金屬性強弱：Cl>C>Si
B.乙用於配製一定物質的量濃度的硫酸溶液
C.丙用於模擬生鐵的電化學腐蝕
D.丁用於測定某稀鹽酸的物質的量濃度
6.下列氣體制備裝置錯誤的是*** ***
7.如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法合理的是*** ***
方案1
方案2
A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B.方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發
C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
高考化學專題複習試卷非選擇題
***本題包括3小題，共58分***
8.***20分******2013•泉州質檢***已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短週期元素，D為氣體單質，A的焰色反應的顏色為淺紫色***透過藍色鈷玻璃***，E為黑色粉末，在如圖所示轉化中E均起催化作用***某些產物已略去***。
請回答：
***1***A的名稱為________，B的結構式為________。
***2***為研究X單質的性質，特設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為乾燥的品紅試紙，b為溼潤的品紅試紙。
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然後向分液漏斗中加水，開啟
________，一段時間後________，則氣密性良好;
②寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式________________________________;
③實驗過程中，裝置Ⅴ中NaOH的作用***用離子方程式表示***_______________
_____________________________________;
④實驗結束後，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是並未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為在______***選填裝置序號***之間還需新增洗氣瓶，該裝置的作用是______________________。
9.***18分******2012•大綱版全國卷***現擬用下圖所示裝置***尾氣處理部分略***來製取一氧化碳，並用以測定某銅粉樣品***混有CuO粉末***中金屬銅的含量。
***1***製備一氧化碳的化學方程式是________________________;
***2***實驗中，觀察到反應管中發生的現象是____________________________，尾氣的主要成分是_________________________;
***3***反應完成後，正確的操作順序為______________***填字母***;
a.關閉漏斗開關;b.熄滅酒精燈1;c.熄滅酒精燈2
***4***若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應後，反應管中剩餘固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅的質量分數為__________;
***5***從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案：
①設計方案的主要步驟是***不必描述操作過程的細節***
________________________________________________________________;
②寫出有關反應的化學方程式_____________________________________。
10.***20分******2013•福州質檢***某同學利用如圖裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ.取一段銅絲，用稀硫酸除去銅鏽。
Ⅱ.將洗滌後的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
Ⅲ.按如圖所示裝置連線儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。
***1***過程Ⅰ發生反應的離子方程式是____________________________。
***2***寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法____________________________。
***3***過程Ⅲ的後續操作如下：
①開啟止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是____________，一段時間後使反應停止的操作是__________，關閉a，取下注射器。
②開啟b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸後，關閉b和分液漏斗活塞，開啟a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________，該反應的離子方程式是__________________。
***4***另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液麵上升的高度明顯不一致。結果如表所示***忽略溫度對氣體體積的影響***：
實驗編號 水溫/℃ 液麵上升的高度
1 25 超過試管的2/3
2 50 不足試管的2/3
3 0 液麵上升超過實驗1
①根據上表得出的結論是溫度越______***填“高”或“低”***，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a.NO2與水反應的實際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O;
b.HNO2不穩定。
則產生上述現象的原因是____________________________。
高考化學專題複習試卷答案
1.【解析】選C。若溶液變藍，說明氯化鐵能腐蝕單質銅，則Cu是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產物，由於反應中還原劑的還原性大於還原產物的還原性，因此能比較Cu、Fe2+的還原性，故A合理;若無色溶液變為淡黃色，說明氯氣能從鹽中置換出單質溴，則氯氣是氧化劑、溴離子是還原劑、單質溴是氧化產物，由於反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，則單質氯的氧化性大於單質溴，所以氯元素的非金屬性比溴強，故B合理;元素金屬性強弱可以根據其單質與酸反應置換出氫的難易程度來判斷，因此可將鎂、鋁***除氧化膜***分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁金屬性，故C不合理;若產生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化HCl，則高錳酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑、氯氣是氧化產物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。
2.【解析】選D。選項A，②、③中玻璃棒起引流作用，A錯誤。選項B，若②所得濾液中含有S ，也可得到白色沉澱，B錯誤。選項C，滴加NaOH溶液後應加熱，C錯誤。選項D，MnO2是過氧化氫分解的催化劑，D正確。
3.【解析】選C。先加燒鹼溶液溶解，再過濾，可除去單質鎂雜質，再通入過量CO2會生成Al***OH***3，經過濾即得較純淨的氫氧化鋁。
4.【解析】選D。CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點燒法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置，達到能源充分利用目的，故最理想的裝置為D。
5.【解析】選C。HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>C，A不正確;不能在容量瓶中溶解濃硫酸，B不正確;酸性條件下鐵發生析氫腐蝕，中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，故紅墨水柱左低右高，C正確;帶活塞的酸式滴定管不能盛裝鹼性溶液，D不正確。
6.【解析】選D。NO不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集。
7.【解析】選D。碳酸氫鈉加熱也分解，A錯誤;加熱後留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發的液體，B錯誤;加入的試劑可以是水且不一定發生化學反應，C錯誤;二氧化矽能與氫氧化鈉溶液反應生成溶於水的矽酸鈉，進而分離出氧化鐵，D正確。
8.【解析】***1***含鉀元素的A固體和液體B在黑色粉末E的催化作用下都生成氣體D，不難推出，A為氯酸鉀，B為過氧化氫，E為二氧化錳。
***2***E固體為二氧化錳，再結合題意可推知X單質為Cl2。
①檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然後向分液漏斗中加水，開啟分液漏斗的旋塞，一段時間後分液漏斗中的水滴不下來，則氣密性良好;
②裝置Ⅰ是Cl2的發生裝置，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
③裝置Ⅴ中NaOH的作用是吸收Cl2，防止大氣汙染，發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
④乾燥的Cl2不能使乾燥的品紅試紙褪色，溼潤的Cl2能使品紅試紙褪色，為了防止干擾，應在Ⅱ和Ⅲ裝置之間，新增乾燥Cl2的裝置。
答案：***1***氯酸鉀 H—O—O—H
***2***①分液漏斗的旋塞 分液漏斗中的水滴不下來
②MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
③Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
④Ⅱ和Ⅲ 乾燥Cl2
9.【解題指南】實驗是高考題的重要內容。要解好實驗題必須平時要認真做好化學實驗，重視實驗的操作與原理。這是一道基礎的化學實驗試題，通過CO的製備，考查學生對實驗原理、實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決具體問題的能力。
【解析】***1***製備CO的化學方程式：HCOOH CO↑+H2O。
***2***實驗中，觀察到反應管中發生的現象是黑色粉末變紅;尾氣的主要成分是CO、CO2。
***3***實驗步驟：先通入一會兒CO後，再加熱，後停止加熱，然後繼續通入CO直至玻璃管冷卻為止，故正確的操作順序為先熄滅酒精燈2，然後關閉漏斗開關，最後熄滅酒精燈1。
***4***若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應後，反應管中剩餘固體的質量為4.8 g，剩餘固體全部為銅，由差量法
CuO+CO Cu+CO2 Δm
80 g 64 g 16 g
m***CuO*** ***5.0-4.8***g=0.2 g
= m***CuO***=1.0 g
m***Cu***=m***樣品***-m***CuO***=4.0 g m***樣品***=5.0 g
原樣品中單質銅的質量分數為 ×100%=80%。
***5***要測定銅的質量分數，需要把濃硫酸稀釋，氧化銅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，即可求出銅的質量分數。設計實驗方案的主要步驟：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應後，過濾，乾燥，稱量剩餘固體銅的質量。反應的化學方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。
答案：***1***HCOOH CO↑+H2O
***2***樣品粉末逐漸變紅色 CO、CO2
***3***c、a、b
***4***80%
***5***①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應後，過濾、洗滌、乾燥、稱重、計算
②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
10.【解析】***1***稀硫酸與鹼式碳酸銅反應的離子方程式是Cu2***OH***2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O。
***2***過程Ⅲ中檢查氣密性的方法為開啟b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液麵上升則說明氣密性好。
***3***濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是產生紅棕色氣體，想讓反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，反應的離子方程式是3Cu+8H++2N ====3Cu2++2NO↑+4H2O。
***4***溫度越高，進入試管的溶液越少，溫度越低，進入試管的溶液越多;根據NO2與水反應的實際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2 3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O，則產生上述現象的原因是溫度低，HNO2分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多。
答案：***1***Cu2***OH***2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O
***2***開啟b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液麵上升則說明氣密性好***類似方法都正確***
***3***①產生紅棕色氣體 輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
②將玻璃管中的NO2和空氣排出 3Cu+8H++2N ====3Cu2++2NO↑+4H2O
***4***①低 ②溫度低，HNO2分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多