如何高效學習新高一化學知識

　　高一化學的特點是跨度大，知識點多。如果在第一遍學習中知識點沒有掌握牢固，待到考試之前臨時抱佛腳，是沒有用的。因為開始學習的內容都是後面章節的基礎，前面學不紮實，後面也就學不懂。作為一名高一生，如何才能將化學學好?小編在這裡為大家整理了相關資料，希望能幫助到各位。

　　

　　一、高一化學學什麼?

　　1、第一章

　　第一節是初中向高中的過渡，比較簡單。第二節《化學計量在實驗中的應用》是本章的重點，也是整個高中階段計算部分的基礎，是孩子自從初三學習化學以來最難的部分，有太多的同學敗在此節，從此一蹶不振，覺得高中化學難於上青天。如果這節沒有學通，以後的計算題就都沒戲了。而學好這節的關鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應用，總結為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

　　2、第二章

　　第一節講的是物質分類，比較簡單。第二節《離子反應》和第三節《氧化還原反應》是第三、四章的基礎，如果學不透徹，那麼在第三、四章就開始聽天書了，心理上也就開始傾向選擇學文科了。那麼如何解決呢?

　　第二節，書寫離子方程式的關鍵是“拆”，什麼拆呢?強酸、強鹼、可溶性鹽。強酸都有哪些?高氯溴碘***硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸***。強鹼又有哪些?鉀鈣鈉鋇***氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇***。其餘的都不拆。有哪些特殊嗎?有，濃硫酸不拆，石灰乳不拆。

　　第三節，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價升高→失電子→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物→做還原劑，想象你是還原劑，姚明是氧化劑，也就是說化合價低的是還原劑，化合價高的是氧化劑。這些關鍵點，你不但要知道是什麼意思，還要背得滾瓜爛熟，做夢都不能忘記。

　　3、第三、四章

　　所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會永遠背不會。應該怎麼做呢?

　　1.結合老師做過的實驗、講過的知識點。

　　2.分類總結。比如鋁的兩性，大家可以這麼記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應全部生成鋁離子，和鹼反應則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。

　　3.學會正確的配平方法。對於氧化還原反應的配平，不能單純的只用原子守恆，而是按照這樣的順序：電子守恆→電荷守恆→原子守恆。做到這三點，你會事半功倍。

　　二、高一化學怎麼學?

　　第一，認真聽講。以往有同學上課不聽講，課下看參考書自學。這種學習方法不適合高中化學，事實上，知識不是隻看結論就有效的，要加上老師形象生動的舉例和恰到好處的引導，你才能感受到它的來龍去脈，也才能理解它的用法。

　　第二，重視理解記憶。比如，不僅要記住“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”這14個字，更要明白他們表示的含義和應用方法。

　　第三，重視練習。通過練習，可以強化對知識點的理解和記憶，可以更好的對知識進行應用。

　　第四，總結反思。我給學生分析試卷時經常能發現，錯題都是同一個型別，也就是說如果當初他把錯過的題目分析透徹，以後就不會再錯了。所以同學們面對錯題，要善於總結，舉一反三，以免在相同的問題上栽跟頭。

　　高一化學必修一知識點

　　一、常見物質的學名、俗名及化學式

　　俗名 學名 化學式

　　金剛石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca***OH***2

　　生石灰 氧化鈣 CaO

　　醋酸***熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸***

　　乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　乾冰 固態CO2 CO2

　　銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2***OH***2CO3

　　膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽鏹水***工業名稱*** 氫氯酸、鹽酸 HCl

　　水銀 汞 Hg

　　純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3

　　純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽***工業名稱*** 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　必修一化學必背知識

　　1、有色氣體：F2***淡黃綠色***、Cl2***黃綠色***、Br2***g******紅棕色***、I2***g******紫紅色***、NO2***紅棕色***、O3***淡藍色***，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2***g***;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

　　⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華***隔絕空氣情況下***，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　高中化學知識歸納

　　1、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2***g***、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶於水***大於65℃易溶***，易溶於酒精等有機溶劑。

　　⑥ 硫酸鹽三種不溶***鈣銀鋇***，氯化物一種不溶***銀***，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大***如NaCl***，極少數隨溫度升高而變小[如Ca***OH***2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　　① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　　③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水***苯酚大於水***，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

　　④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。