中考化學如何有效複習
這是小編為您傾心整理的化學期末複習知識點，經典實用，希望看完之後對大家能有所幫助，謝謝您的支援，更多化學知識點，請繼續收看【初三化學】欄目。
一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***。
***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***
鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***。
鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***
Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因*** MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***
***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***
2、pH值———溶液的酸鹼度 pH>7溶液為酸性***越小酸性越強*** pH=7溶液為中性 pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***
七、離子的檢驗
Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別Cl-和SO
42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質的顏色
1、固體***多為白色***
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe***OH***3
藍色———Cu***OH***2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2***OH***2CO3
2、溶液***多為無色***淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe***NO3***2
溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3
溶液、Fe2***SO4***3
溶液、Fe***NO3***3
溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu***NO3***2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液***較濃***
九、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放
出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O***。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O***
8、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液
十、酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性
***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
***4***酸能與鹼反應生成鹽和水***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
***3***鹼能與酸反應生成鹽和水
***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
3、鹽的性質
***1***某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
***2***某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
***3***某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
***4***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽