初中化學方程式知識點總結
化學方程式是初中化學學習的基礎。下面是小編為大家帶來的，相信對你會有幫助的。
***一***
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca***OH***2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O***複分解***
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO***化合***
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：***1***這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;***2***物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑***分解***
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：***1***陽極產生氧氣，陰極產生氫氣;***2***氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca***OH***2***化合***
現象：白色粉末溶解
相關知識點：***1***最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;***2***在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;***3***生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑*** 分解***
相關知識點：***1***二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;***2***二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;***3***反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘餘固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2***化合***
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光;
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣***或氧氣***中燃燒
S + O2 === SO2***化合***
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗***紫色變成紅色***
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4*** 化合***
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5***化合***
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O***化合***
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：***1***氫氣是一種常見的還原劑;***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑***置換***
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O ***置換***
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：***1***實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;***2***實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體***或大理石和稀鹽酸反應***
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑***複分解***
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石***或碳酸鈣高溫分解***
CaCO3 === CaO + CO2↑***分解***
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2***化合***
現象：產生藍色火焰
相關知識點：***1***一氧化碳是一種常見的還原劑;***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣***或沼氣***的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
***二***
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O***複分解反應***
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解***或水的電解***2H2O 2H2↑+O2 ↑***分解反應***現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：***1***陽極產生氧氣，陰極產生氫氣;***2***氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca***OH***2***化合反應***現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：***1***最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;***2***在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;***3***生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO***化合反應***現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣***或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物***2KClO3 2KCl + 3O2↑*** 分解反應***
相關知識點：***1***二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度;***2***二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;***3***反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：***1***溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀;***2***溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑***分解反應***相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑***分解反應***
7、木炭在空氣***或氧氣***中燃燒C + O2 CO2***化合反應***現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光;相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣***或氧氣***中燃燒S + O2 SO2***化合反應***現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火
焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要汙染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4*** 化合反應***現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：
***1***在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。***2***鐵絲在空氣中不能燃燒。***3***鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5***化合反應***現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：***1***煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。***2***此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O***化合反應***現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：***1***氫氣是一種常見的還原劑; ***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體***或大理石和稀鹽酸反應***CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑***複分解反應***
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：***1***碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;***2***由於濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸;***3***由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石***碳酸鈣高溫分解***CaCO3 CaO+CO2↑***分解反應***相關知識點：是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：***1***甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔淨無汙染的燃料。***2***通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤溼過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu***置換反應***現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu***OH***2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵鏽 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O***複分解反應***現象：鐵鏽消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3***複分解反應***現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑑定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl***複分解反應***現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑑定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：***1***實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。***2***實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑***置換反應***現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。
相關知識點：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2***化合反應***現象：產生藍色火焰
相關知識點：***1***一氧化碳是一種常見的還原劑;***2***點燃前，一定要檢驗它的純度。***3***一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業鍊鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu***NO3***2+2Ag***置換反應***現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤溼過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
***1*** 生石灰：CaO ——氧化鈣 ***2***熟石灰***或消石灰***：Ca***OH***2 ——氫氧化鈣
***3***食鹽：NaCl ——氯化鈉 ***4***乾冰：CO2 ——二氧化碳
***5***純鹼：Na2CO3 ——碳酸鈉 ***6***燒鹼***或苛性鈉、火鹼***：NaOH ——氫氧化鈉
***7***小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 ***8***膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
***9***鹽酸：HCl——氫氯酸 ***10***明礬：KAl***SO4***2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
***三***
***1***單質與氧氣的反應：***化合反應***
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒***研究空氣組成的實驗***：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
***2***化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
***3***氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑***實驗室製氧氣原理1***
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑***實驗室製氧氣原理2***
***四***
自然界中的水
16.水在直流電的作用下分解***研究水的組成實驗***：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca***OH***2
18.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
質量守恆定律
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
碳和碳的氧化物
***1***碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
***2***煤爐中發生的三個反應：***幾個化合反應***
26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
***3***二氧化碳的製法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應***實驗室制二氧化碳***：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石***工業制二氧化碳***：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應***鑑別二氧化碳***：
Ca***OH***2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
***4***一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應***滅火器的原理***:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O