高中化學電解池知識點總結

　　電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置***構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極***。接下來小編為你整理了高中化學電解池知識點，一起來看看吧。

　　高中化學電解池知識點：原理

　　1.電解定義

　　在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。

　　2.能量轉化形式

　　電能轉化為化學能。

　　3.電解池

　　***1***構成條件

　　①有與電源相連的兩個電極。

　　②電解質溶液***或熔融鹽***。

　　③形成閉合迴路。

　　***2***電極名稱及電極反應式***如圖***

　　高中化學電解池知識點：電解工業

　　氯鹼工業

　　氯鹼工業***電解飽和食鹽水***製取氯氣、氫氣、燒鹼。

　　飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl-以及水電離產生的H+和OH-。

　　其中氧化性H+>Na+，還原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放電***即發生還原或氧化反應***。

　　陰極：2H++2e-=H2↑　***還原反應***

　　陽極：2Cl--2e-=Cl2↑ ***氧化反應***

　　總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O=***等號上為通電***2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　用離子方程式表示：2Cl-+2H2O=***等號上為通電***2OH-+H2↑+Cl2↑。

　　電鍍應用

　　電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

　　條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子

　　電鍍時，把待鍍的金屬製品***即鍍件***作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

　　陽極：Mn-e-=Mn+

　　陰極：Mn+ +e-=Mn

　　這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

　　金屬防護

　　⑴改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不鏽鋼。

　　⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等;使表面生成緻密氧化膜;在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

　　⑶電化學保護法

　　①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

　　②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

　　高中化學電解池知識點：規律

　　注意事項

　　***1***無氧酸是其本身的電解

　　***2***含氧酸是水的電解

　　***3***可溶性鹼是水的電解

　　***4***活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　***5***活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質

　　***6***不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

　　***7***中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

　　記憶方法

　　陽極出氧滷，陰極氫金屬。

　　鹽的離子都放電，離子濃度急速減;

　　鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。

　　酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼;

　　金屬離子單放電，產物必得含氧酸。