質量守恆和化學方程式知識點全歸納

　　學習到化學方程式的計算這一章，這部分是中考的難點，尤其是方程式的配平，過程中出了掌握配平方法外，注重每一步不要出錯也十分重要，小編在此整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　

　　知識點一 ：質量守恆定律

　　1.參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的各物質的質量總和 。這個規律叫做質量守恆定律。一切化學變化都遵循質量守恆定律。

　　注意：

　　***1***不能用物理變化來說明質量守恆定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恆定律;

　　***2***注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物;

　　***3***此定律強調的是質量守恆，不包括體積等其它方面的守恆;

　　***4***正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應後剩餘物質的質量不要計算在內。

　　知識點二：質量守恆的原因

　　從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。

　　化學變化反應前後

　　五個不變：

　　***微觀***原子的種類不變

　　原子的數目不變

　　原子的質量不變

　　***巨集觀***元素的種類不變

　　反應物和生產物總質量不變

　　兩個一定改變：

　　***巨集觀***物質種類一定改變

　　***微觀***構成物質的粒子一定改變

　　一個可能改變：

　　分子總數可能改變

　　知識點三：化學方程式

　　1.定義：

　　用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

　　2.意義：

　　表達的意義有哪些?

　　***1***表示反應物是C和O2;

　　***2***表示生成物是CO2;

　　***3***表示反應條件是點燃;

　　***4***各物質之間的質量比=相對分子量與化學計量數的乘積;

　　***5***各物質的粒子數量比=化學式前面的化學計量數之比;

　　***6***氣體反應物與氣體生產物的體積比=化學計量數之比。

　　讀法：

　　1.巨集觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳 ;

　　2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子;

　　3.質量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣在點燃 的條件下反應生成 44份質量的二氧化碳。

　　各種符號的讀法：

　　“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應生成”。

　　知識點四 化學方程式的書寫步驟

　　1.翻譯：正確書寫反應物與生成物的化學式***注意左反應右生成***;

　　2.配平：配上適當的化學計量數***一般為整數***;

　　3.標註：

　　①註明反應發生的外加條件***如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等***;

　　②用等號把反應物與生成物連線起來;

　　③生成物中不同於反應物狀態的氣體和沉澱要用“↑”和“↓”標明。

　　知識點五：化學方程式配平方法

　　1.分數配平法

　　特徵是：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的“萬能配平法”，即先將化學方程式中“單質外”元素原子配平，最後再新增適當分數配平“單質”元素原子。

　　2.觀察法

　　步驟有：***1***通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關反應物和生成物的計量數。

　　***2***根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的計量數。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。多用於“複分解反應、置換反應”等型別方程式的配平和最後的檢查。

　　3.最小公倍數法

　　方法是： 找左右兩邊各出現一次且原子數變化較大的元素;求該元素原子個數的最小公倍數;用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。

　　4.定“1”法

　　思路是：從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其計量數為“1”;推求其它化學式計量數。某些方面類似“分數配平法”

　　5.奇偶配平法

　　方法是：某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數***即乘以2***，再確定其它化學式的計量數。

　　6.待定係數法***又叫萬能配平法***

　　原理是：化學反應前後“二不變”---元素的種類不變、原子的數目不變。對於比較複雜的化學方程式可採用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恆列出等量關係即方程組，最後解方程得到解***將某一字母當作常數***。

　　當然，此萬能配平法並非是“萬能之法”，也有不全之處***待定係數數多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧!!***，一定要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。

　　總之，學無定法，貴在得法。鑑於初中化學的知識特點，可加強前二或三法的應用，其他配平方法可作為選修內容來理解。

　　化學百科知識：走進神奇微量元素——“硒”

　　硒的發現歷史

　　1817年，瑞典的化學家貝採利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物物質中製得硒。他還發現到硒的同素異形體。

　　他還原硒的氧化物，得到橙色無定形硒;緩慢冷卻熔融的硒，得到灰色晶體硒;在空氣中讓硒化物自然分解，得到黑色晶體硒。

　　貝採利烏斯把它命名為Selene，希臘語，月亮女神的意思。

　　硒是一種多功能的生命營養素，常常用於腫瘤癌症克山病大骨節病、心血管病、糖尿病、肝病、前列腺病、心臟病、癌症等40多種疾病，廣泛運用於癌症、手術、放化療等。

　　硒又分為有機硒和無機硒兩種，無機硒一般指亞硒酸鈉和硒酸鈉，包括有大量無機硒殘留的酵母硒、麥芽硒，從金屬礦藏的副產品中獲得，無機硒有較大的毒性，且不易被吸收，不適合人和動物使用。

　　有機硒通過生物轉化與氨基酸結合而成，一般以硒蛋氨酸的形式存在，有機硒是人類和動物允許使用的硒源。

　　有機硒的科技水平主要看人體的吸收利用率，從這點上看：江西川奇藥業有限公司研發的硒——奧希維康比國外的硒更適合人體吸收。

　　硒的營養意義與作用

　　①. 硒有抗癌作用。人體缺硒易患肝癌、肺癌、胃癌、食管癌、腎癌、前列腺癌、膀胱癌、宮頸癌、白血病等。

　　②. 硒有抗氧化作用。硒是最好的抗衰老物質，如果人體缺少了硒就會“不再年輕”， 會導致未老先衰;

　　③. 硒能夠增強人體免疫力。缺硒使人體的免疫能力下降。

　　④. 硒有拮抗有害重金屬的作用。缺硒易引發鉛、砷、鎘等重金屬中毒症狀。

　　⑤. 硒能夠調節維生素A、維生素C、維生素E、維生素K的吸收與利用。缺硒能引發近視、白內障、視網膜病、眼底疾病、老年黃斑變性等疾病。

　　⑥. 硒有調節蛋白質的合成的功能。缺硒能引發蛋白質能量缺乏性營養不良，染色體損害等。

　　⑦. 硒能夠增強生殖功能。缺硒能引發射精受阻，精子活力低下、發生畸形，受胎率降低，子宮炎發病率升高等等症狀。硒元素是精漿中過氧化物酶的必需組成成份，當精液中硒含量減低時，這個酶的活性降低，不能抑制精子細胞膜質過氧化反應，造成精子損傷，死精增多，活力下降。所以，男性更需要補硒，因為供給體內的硒大部分集中在生殖器官中，並可與精液一起排出體外。特別是生活在高汙染地區的居民，生活在貧硒地區的居民，更需要補充硒。

　　⑧. 硒是肌肉的功能的重要成分，缺硒會使骨骼肌萎縮和呈灰白色條紋，發生心肌受損，心肌細胞緻密性變化，脂質增多，鈣質沉積，導致疾病發生。

　　由於人體內硒不存在長期貯藏硒的器官，機體所需的硒應該不斷從飲食中得到足夠量的硒，硒濃度的平衡對許多器官、組織的生理功能有著重要的保護作用和促進作用。

　　當硒缺乏的時候，就很容易導致人體免疫能力下降，威脅人類健康和生命的四十多種疾病都與人體缺硒有關，如癌症、心血管病、肝病、白內障、胰臟疾病、糖尿病、生殖系統疾病等症狀。

　　正常來說，每人每日的總需要量，中國成年人每日食物外補硒25微克以上有保健作用;缺硒成年人每日食物外補硒50微克或75微克以上。

　　由於中國72%的土壤中缺硒，在天然食品中，作為主要糧食作物的小麥、大米、玉米等穀類作物硒含量均低於40 μg/kg，國人日常的硒攝入量低於世界衛生組織推薦的50 μg的最低攝入量，日硒攝入量只有30~45 μg，低於日本、加拿大、美國等國家。

---