高一化學方程式知識點的介紹
化學方程式是學習化學的重要內容，學生需要學習休和掌握，下面是小編給大家帶來的有關於高一的化學方程式知識點總結介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學方程式知識點
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O***g*** = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca***OH***2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe***OH***2 + 2H2O + O2 = 4Fe***OH***3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe***OH***3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2***SO4***3 + 6NH3•H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH3***2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al***OH***3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al***OH***3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
矽單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca***ClO***2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4***濃*** △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4***濃*** △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3***稀*** △ 3Cu***NO3***2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca***OH***2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：***NH4***2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca***OH***2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、矽單質的實驗室製法：粗矽的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
***石英沙******焦碳*** ***粗矽***
粗矽轉變為純矽：Si***粗*** + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si***純***+ 4HCl
金屬與非金屬的化學方程式
1、Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2與H2O反應***標出電子轉移***：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯氣與NaOH溶液***標出電子轉移***：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca***ClO***2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2***標出電子轉移***：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg***OH***2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al***OH***3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉澱溶解：
NaOH+Al***OH***3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：***標出電子轉移***
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：***標出電子轉移***
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：***標出電子轉移***
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：***標出電子轉移***
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗矽：
SiO2+2C=Si+2CO↑
條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2產生沉澱：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
2017高一化學有機化學易錯知識點彙總
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻後先加入稀硝酸酸化後，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉澱，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑑別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小於水，四氯化碳的密度大於水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗澱粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液後水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH***OH***COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自於酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物***只考慮位置異構***理論最多
有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH***CH3***OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
加熱
醇溶液
16、***CH3***2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C***CH3***COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯製備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體採用哪一條路線，取決於原料、裝置、環保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料製成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。
19、要了解一點化學史知識。
20、瞭解減壓分餾的原理和在什麼情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇***俗稱甘油***都屬於飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。