高中化學電解質知識點總結

　　電解質是一種化合物。高中化學課本中關於電解質的知識點有哪些？接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高中化學電解質知識點：基礎知識

　　1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液裡或熔融狀態下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物***CO2、SO2等***、某些非金屬氫化物***如NH3***、絕大多數有機物。

　　2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強鹼、部分鹼性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱鹼***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。

　　3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的型別，離子反應發生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一型別的離子反應。

　　高中化學電解質知識點：分類

　　強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。

　　強電解質

　　一般有：強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。

　　弱電解質

　　***溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物***一般有：弱酸、弱鹼，如;醋酸、一水合氨***NH3·H2O***，以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

　　高中化學電解質知識點：判斷方法

　　由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。電解質包括離子型或強極性共價型化合物;非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。

　　常見的酸、鹼、鹽都是電解質。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸***醋酸***都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質***大多數的有機物都是非電解質***。

　　判斷一些氧化物是否為電解質，要具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。

　　大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg和Cd容易被陰離子所極化，而Cl、I等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液裡主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。

　　硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。硫酸鋇難溶於水***20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g***，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離***20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%***。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。

　　氫氧化鐵的情況則比較複雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小;而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

　　氨氣不是電解質，液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的純淨物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，它也不是電解質。氨水是混合物，也不是電解質***不能納入電解質範疇***，上面所說的是一水合氨。氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離，是強電解質，HClO只能部分電離，是弱電解質。

　　注意：單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。