化學常用知識點

　　儘管有機化學知識點多、抽象，初學者覺得難以掌握，下面小編給你整理的，歡迎閱讀。

　　【1】

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3

　　石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4無毒 碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 緩瀉劑 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2混和物 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 OH2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca OH2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過磷酸鈣主要成分：Ca H2PO42和CaSO4

　　重過磷酸鈣主要成分：Ca H2PO42

　　天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4 水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨淡藍綠色：Fe NH42 SO42 溶於水後呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 乙炔

　　TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦爐氣成分煤乾餾：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

　　福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：C6H10O5n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　【2】

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 FeOH2——白色沉澱

　　Fe3+——黃色 Fe OH3——紅褐色沉澱 Fe SCN3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe NH42SO42——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

　　CuSO4無水—白色 CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2 OH2CO3 —綠色

　　CuOH2——藍色 [CuNH34]SO4——深藍色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉澱

　　AlOH3 白色絮狀沉澱 H4SiO4原矽酸白色膠狀沉澱

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

　　AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體沸點44.8度 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　【3】

　　三、 現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，BaOH2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O放有酚酞反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;熔、浮、遊、嘶、紅

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色透過藍色的鈷玻璃、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+黃色、K+紫色。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、FeOH2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19.特徵反應現象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱後又恢復紅色、Cl2加熱後不恢復紅色

　　22.有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍色、MnO4-紫色

　　有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色[FeOH3]

　　藍色[CuOH2] 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS

　　黃色AgI、Ag3PO4 白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色

　　四、 考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

　　指示劑 PH的變色範圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極奪電子的能力：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極失電子的能力：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應Pt、Au除外

　　4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;3H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：1分析：反應物、生成物是什麼;2配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：1按電子得失寫出二個半反應式;2再考慮反應時的環境酸性或鹼性;3使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池放電時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石 > SiC > Si 因為原子半徑：Si> C> O.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4價的S

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　一些特殊的反應型別：

　　⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如：

　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

　　⑵ 化合物+化合物 化合物+單質

　　NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

　　⑶ 化合物+單質 化合物

　　PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2