高中化學電解質知識點_化學電解質基本知識
化學讓我們在生活中避免了許多危險的反應,高中化學電解質知識你們知道那些呢?下面是小編為大家整理的高中高中化學電解質知識點,希望對大家有所幫助。
高中化學電解質知識點:酸、鹼、鹽是電解質
***1***電解質與非電解質
在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質;在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質。
說明:
①電解質和非電解質都是化合物,單質既不屬於電解質,也不屬於非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
③能導電的物質不一定是電解質,如石墨等;電解質本身不一定能導電,如食鹽晶體。 ④有些化合物的水溶液能導電,但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離,故也不是電解質.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導電,是因為跟水反應生成了電解質,它們本身都不是電解質。
⑤電解質溶液中,陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的,故顯電中性,稱電荷守恆。
高中化學電解質知識點:酸式鹽的電離
①強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同
熔化:NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解:NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
②弱酸的酸式鹽受熱易分解,一般沒有熔化狀態,在溶解中電離時強中有弱
溶液中:NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—
高中化學電解質知識點:酸、鹼、鹽的電離
***1***電離的概念:物質溶解於水或熔化時,離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意:電離的條件是在水的作用下或受熱熔化,絕不能認為是通電。
***2***酸、鹼、鹽
+電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸;
-電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為鹼;
電離時生成的陽離子是金屬陽離子***或NH4+離子***、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
***3***電離方程式:用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如:
---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3
電離的條件是在水溶液中或融化狀態下,並不是在通電的條件下。
高中化學電解質知識點:電解質和非電解質
1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質:在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液裡或熔融狀態下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質:電解質一般包含:酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質:非金屬氧化物***CO2、SO2等***、某些非金屬氫化物***如NH3***、絕大多數有機物。
2、電解質又分強、弱電解質:強電解質是指在水分子作用下,能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強鹼、部分鹼性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下,只有部分分子電離的電解質。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱鹼***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。
3、離子反應:有離子參加的反應,知道常見的離子反應的型別,離子反應發生的條件,離子共存的條件。
4、離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式,我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明:離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應,而且還可以表示同一型別的離子反應。離子方程式的意義:表示了反應的實質,代表了同一型別的離子反應。
常見考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法,考查的難度居中,一般掌握以上基礎知識即可解決。
誤區提醒
1. 電解質必須是化合物,而化合物不一定是電解質;
2. 電解質導電是有條件的:水溶液或熔融狀態下;
3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導電的物質不一定是電解質,例如金屬能導電,但不是化合物;
5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
【典型例題】
例:下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析:
鈉與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數不平,故A錯;氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆,故B錯;氫氧化鋁中和胃酸:Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O,C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等,故D錯。
答案:C
高中化學電解質知識點的人