高中化學電解所有知識點

　　電解***Electrolysis***是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，***又稱電解液***，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：電解的原理

　　***1***電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

　　***2***電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl***熔***2Na+Cl2↑

　　：電解原理的應用

　　***1***電解食鹽水製備燒鹼、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　***2***銅的電解精煉。

　　粗銅***含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt***為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　***3***電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應： Cu2++2e-→Cu

　　：生成物規律

　　陰得陽失 ：電解時，陰極得電子， 發生還原反應，陽極失電子，發生氧化反應;

　　陰精陽粗 ：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，最後陽極逐漸溶解，且產生陽極泥;

　　陰鹼陽酸 ：在電解反應之後，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成鹼;

　　陰固陽氣 ：電解反應之後，陰極產生固體及還原性氣體，而陽極則生成氧化性強的氣體。