高中化學原電池電解池知識點

　　原電池電解池是高中化學的重點難點，其知識點你都掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：電解的原理

　　1.電解定義

　　在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。

　　2.能量轉化形式

　　電能轉化為化學能。

　　3.電解池

　　***1***構成條件

　　①有與電源相連的兩個電極。

　　②電解質溶液***或熔融鹽***。

　　③形成閉合迴路。

　　***2***電極名稱及電極反應式***如圖***

　　：電解原理的應用

　　1.電解飽和食鹽水

　　***1***電極反應

　　陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑***氧化反應***

　　陰極反應式：2H++2e-=H2↑***還原反應***

　　***2***總反應方程式

　　2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　離子反應方程式：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

　　***3***應用：氯鹼工業制燒鹼、氯氣和氫氣。

　　2.電鍍

　　以金屬表面鍍銀為例，

　　***1***鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。

　　***2***電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

　　***3***電極反應：

　　陽極：Ag-e-=Ag+;

　　陰極：Ag++e-=Ag。

　　***4***特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

　　3.電解精煉銅

　　***1***電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。

　　***2***電解質溶液：含Cu2+的鹽溶液。

　　***3***電極反應：

　　陽極：

　　Zn-2e-=Zn2+

　　Fe-2e-=Fe2+

　　Ni-2e-=Ni2+

　　Cu-2e-=Cu2+;

　　陰極：

　　Cu2++2e-=Cu。

　　4.電冶金

　　利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

　　***1***冶煉鈉

　　2NaCl***熔融***電解2Na+Cl2↑

　　電極反應：

　　陽極：

　　2Cl--2e-=Cl2↑;

　　陰極：

　　2Na++2e-=2Na。

　　***2***冶煉鋁

　　2Al2O3***熔融***=4Al+3O2↑

　　電極反應：

　　陽極：6O2--12e-=3O2↑;

　　陰極：4Al3++12e-=4Al。

　　：金屬的腐蝕和防護

　　1.金屬腐蝕的本質

　　金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。

　　2.金屬腐蝕的型別

　　***1***化學腐蝕與電化學腐蝕

型別	化學腐蝕	電化學腐蝕
條件	金屬跟非金屬單質直接接觸	不純金屬或合金跟電解質溶液接觸
現象	無電流產生	有微弱電流產生
本質	金屬被氧化	較活潑金屬被氧化
聯絡	兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍

　　***2***析氫腐蝕與吸氧腐蝕

　　以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：

型別	析氫腐蝕	吸氧腐蝕
條件	水膜酸性較強*pH≤4.3*	水膜酸性很弱或呈中性
負極反應	Fe－2e^－=Fe²^＋	Fe－2e^－=Fe²^＋
正極反應	2H^＋＋2e^－=H₂↑	O₂＋2H₂O＋4e－=4OH-
總反應	Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑ 2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe*OH*₂
聯絡	吸氧腐蝕更普遍