九年級化學第九單元知識點

　　溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質***溶質***以分子或更小的質點分散於另一物質***溶劑***中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　***1***溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　***2***溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2***SO4***3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液***如：碘酒——碘的酒精溶液***

　　固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶於液體

　　無水，量多的為溶劑

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　***1***概念：

　　***2***判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

　　***3***飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca***OH***2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　***4***濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　***5***溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　***1***溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　***2***溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　***3***影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質***種類*** ②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca***OH***2

　　***4***溶解度曲線

　　例： ***1***t3℃時A的溶解度為 80g

　　***2***P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　***3***N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和

　　***4***t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　***5***從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

　　***6***從A溶解度是 80g 。

　　***7***t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B

　　***8***除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B***含量少***的混合物，用 結晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　***1***氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。

　　***2***影響因素： ①氣體的性質 ②溫度***溫度越高，氣體溶解度越小***③壓強***壓強越大，氣體溶解度越大***

　　3、混合物的分離

　　***1***過濾法：分離可溶物和難溶物***操作為：溶解、過濾、蒸發***

　　***2***結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法 蒸發溶劑***任何固體溶質都適合***，如NaCl***海水晒鹽***

　　降低溫度***適合溶解度隨溫度變化較大的物質******冷卻熱的飽和溶液，如KNO3***

　　三、溶質的質量分數

　　1、公式：

　　溶質質量分數= × 100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C%= × 100%***C < S***

　　3、配製一定溶質質量分數的溶液

　　***1***用固體配製：

　　①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　③質量分數偏低的原因：A 藥品不幹燥 B 藥品沾到紙上 C 燒杯內有水

　　***2***用濃溶液稀釋***稀釋前後，溶質的質量不變***

　　①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　九年級化學第九單元習題

　　1.下列物質中屬於溶液的是 *** ***

　　A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水

　　2.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前

　　搖動飲料罐使它們混合，罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是 *** ***

　　A.硝酸銨 B.燒鹼 C.食鹽 D.熟石灰

　　3.有一瓶密封儲存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是*** ***

　　A.瓶口附近的溶液較稀 B.瓶底附近的溶液較濃

　　C.瓶底會有固體析出 　 　D.瓶內各部分溶液的濃度都相同

　　4.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體後，則*** ***

　　A.晶體質量不變 B. 晶體質量減少

　　C.氯化鈉溶解度增大 D. 溶質質量分數增大

　　5.開啟汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是二氧化碳的溶解度隨*** ***

　　A.壓強增大而減小 B.壓強減小而減小

　　C.溫度升高而升高 D.溫度降低而減小

　　6.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 *** ***

　　A.溶液中溶質的溶解度減少 B.溶液質量減少

　　C.溶液中溶質質量分數不變 D.溶液仍為飽和溶液

　　7. 生活中的洗滌問題大都與化學知識有關.下列說法中不正確的是 *** ***

　　A.洗滌劑能夠除去油汙的原因是因為洗滌劑具有乳化作用

　　B.汽油能夠除去油汙的原因是汽油能夠溶解油汙從而揮發除去

　　C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發生了化學反應

　　D.鹽酸能夠除去鐵製品表面上的鐵鏽的原因是二者發生了物理變化

　　8.***2012.孝感市***實驗室要配製50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是***　 　***

　　A.計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL

　　B.在托盤天平左盤加5g砝碼，然後在右盤新增氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中

　　C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中

　　D.用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解

　　9.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 *** ***

　　A.甲物質的溶解度為60g

　　B.t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

　　C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和

　　D.乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大