九年級化學第二單元知識點

　　化學基本概念和基礎理論是高中化學重要的組成部分,是化學知識的基礎。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　一、基本概念

　　1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

　　化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質***可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性***。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。

　　5.純淨物：只由一種物質組成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等***裡面的成分各自保持原來的性質***

　　7.單質：由同種元素組成的純淨物。如：N2、O2、S、P等。

　　8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。

　　9.氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

　　10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。***A+B=AB***

　　11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。***AB=A+B***

　　12.氧化反應：物質與氧的反應。***緩慢氧化也是氧化反應***

　　13.催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***又叫觸媒***[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：***1***為什麼紅磷必須過量?***耗盡氧氣******2***能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?***不能，產生新物質***

　　2.空氣的成分：N2：78%;O2：21%;稀有氣體：0.94%;CO2：0.03%;其它氣體和雜質：0.03%

　　3.氧氣的用途：供給呼吸和支援燃燒

　　4.氮氣的用途

　　5.稀有氣體的性質和用途

　　6.空氣的汙染：***空氣質量日報、預報******1***汙染源：主要是化石燃料***煤和石油等***的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。***2***汙染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　***1***能支援燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　***2***氧氣與一些物質的反應：硫S+O2=SO2***空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰***鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4***劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體***磷4P+5O2=2P2O5***產生白煙，生成白色固體P2O5***

　　四、氧氣的實驗室製法

　　1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2.反應的原理：***1***過氧化氫水+氧氣***2***高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣***導管口要塞一團棉花******3***氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　3.實驗裝置

　　4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法***導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡***難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法***剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿***。本方法收集的氣體較純淨。

　　5.操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7.驗滿方法：

　　***1***用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　***2***用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。