九年級化學第六單元知識點

　　化學它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌。接下來小編為你推薦，一起看看吧!

　　

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

　　2、石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、.單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒***氧氣充足***,生成CO2:

　　C+O2=點燃CO2

　　不完全燃燒***氧氣不充足***,生成CO：

　　2C+O2=點燃2CO

　　3、還原性：

　　如：C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑ ***置換反應***

　　應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　或者：2Fe2O3+3C=高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的製法

　　1、實驗室製取氣體的思路：***原理、裝置、檢驗***

　　***1***發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置***固固加熱型***。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置***固液常溫型***。

　　***2***收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶於水用排水法收集***CO只能用排水法***

　　密度比空氣大用向上排空氣法***一般CO2只用向上排空氣法***

　　密度比空氣小用向下排空氣法***CO有毒且密度與空氣很接近不能用排空氣法***

　　2、二氧化碳的實驗室製法

　　1***原理：用石灰石或大理石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2*** 選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3***氣體收集方法：向上排空氣法

　　4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業製法：

　　煅燒石灰石：CaCO3=高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca***OH***2

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰。

　　2、化學性質:

　　1***一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸。

　　2***與水反應生成碳酸：

　　CO2+H2O==H2CO3 ***生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅***

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

　　3***能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O ***本反應可用於檢驗二氧化碳!***

　　4***與灼熱的碳反應：

　　C+CO2=高溫2CO ***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***

　　3、用途：

　　a滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑***，既利用其物理性質，又利用其化學性質;

　　b.乾冰用於人工降雨、製冷劑;

　　c 溫室肥料。

　　4、二氧化碳與環境的關係：利弊兩方面***注意二氧化碳含量增大會加劇而不是產生溫室效應***

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：

　　無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

　　2、有毒：

　　吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質: ***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***

　　1***可燃性：

　　2CO+O2=點燃2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色判斷***

　　***水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O=高溫 H2 + CO***

　　2***還原性：

　　CO+CuO =加熱 Cu+CO2 ***非置換反應***

　　應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO2***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。***

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO =加熱 Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸***

　　CaCO3=高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***

　　九年級化學第六單元習題