高中階段化學選擇題解題技巧

  選擇題是考試的主要題型之一,目的是檢驗學生對所學知識的掌握程度和辨別分析能力。化學科中的選擇題中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之後,問題就迎刃而解了,以下是一些典型的解題技巧:

  1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中,當金屬完全溶解後,收集到0.2mol的NO氣體***假定硝酸的還原產物只有NO***在反應後的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氫氧化物沉澱的質量為*** ***

  A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

  解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg***OH***2 Fe***OH***3

  可生成氫氧化物的質量即金屬的質量和氫氧根離子的質量的和,氫氧根離子的物質的量即Fe 、Mg所失電子的量,又為氮所得電子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得電子0.6mol,氫氧根離子的物質的量即為0.6mol,m***氫氧化物***=9.8+0.6×17=20***g***

  答案為B

  2、若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L,測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為*** ***

  A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

  解析:因為Fe2+的還原性強於Br-離子的還原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時,

  nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L。

  答案為C

  3、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒後的產物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多餘的鹽酸。然後在此溶液中加入過量的鹼,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質量為*** ***

  A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

  解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

  根據氯原子和電荷守衡:

  2×n***Mg2+***+n ***NH4+***+n***Na+***=n ***Cl-***

  2×n***Mg2+***+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

  n***Mg2+***=0.05***mol*** m***Mg***=24×0.05=1.2***g***

  答案為B