高中階段化學選擇題解題技巧

　　選擇題是考試的主要題型之一，目的是檢驗學生對所學知識的掌握程度和辨別分析能力。化學科中的選擇題中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之後，問題就迎刃而解了，以下是一些典型的解題技巧：

　　1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當金屬完全溶解後，收集到0.2mol的NO氣體***假定硝酸的還原產物只有NO***在反應後的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉澱的質量為*** ***

　　A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

　　解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg***OH***2 Fe***OH***3

　　可生成氫氧化物的質量即金屬的質量和氫氧根離子的質量的和，氫氧根離子的物質的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質的量即為0.6mol，m***氫氧化物***=9.8+0.6×17=20***g***

　　答案為B

　　2、若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為*** ***

　　A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

　　解析：因為Fe2+的還原性強於Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時，

　　nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L。

　　答案為C

　　3、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒後的產物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多餘的鹽酸。然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質量為*** ***

　　A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

　　解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

　　根據氯原子和電荷守衡：

　　2×n***Mg2+***+n ***NH4+***+n***Na+***=n ***Cl-***

　　2×n***Mg2+***+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

　　n***Mg2+***=0.05***mol*** m***Mg***=24×0.05=1.2***g***

　　答案為B