高中化學選擇題答題技巧

很多學生之所以化學成績不好,原因就在選擇題錯太多,即使後面大題得分高也於事無補,那麼高中化學選擇題該怎麼答呢?下面為大家整理出了,希望對大家有所幫助。

1.化學列舉特例速排選項

高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況,這就要求考生熟悉特例,對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目,如果從正面不能直接作出判斷,可以列舉反例、特例,迅速判斷選項正誤。

2.化學巧用假設以靜制動

在解答有關四大平衡***化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉澱溶解平衡***移動問題時,有時會出現多因素***如溫度、濃度或壓強***的影響,針對這類問題,可以採用假設法,先假設其他因素不變,判斷第一個因素變化對化學結果產生的影響,然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響,進而得出正確答案。

3、化學抓住結構、類推性質

有機物性質主要由其所含官能團類別決定,同類官能團使有機物具有相似的化學性質,在處理有機物結構與性質關係中,可以藉助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關係以及氫原子種類數,有機物性質包括物理性質和化學性質

4、靈活採用直接法或間接法

直接法和間接法講解選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設條件出發,通過運算或推理,得出結論後與所給出的各個選項進行對照,從而選擇出正確的答案。而間接法則是利用化學一元選擇題有且僅有一個選項正確的特點,通過排除那些比較容易判定為錯誤的選項,最後確定正確的選項。一般來說,解選擇題需綜合應用這兩種方法。

對考查高中生物基本概念,原理,過程,規律的記憶型單選題,答答時依據題目所給條件, 藉助於已學高中生物知識進行分析和判斷,直接選出正確答案。

對於那些不能直接判斷出答案的高中生物題,可根據題幹所給條件和提出的問題對各個選項加以審視,將與題目要求不符合的選項逐一淘汰,不能否定的選項即為正確答案。

將高考生物題目所提供的備選答案進行比較,將與題目要求不符者分步篩選掉,以求得正確答案。對於所提供的備選答案具有二重以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。

主要適用於高中生物計算類選擇題,如果要求的數值比較複雜或者不太熟悉,就可以利用地理學科中的一些特殊數值進行比對,往往能收到事半功倍的效果。

對某些高中生物選擇題,由於情景比較陌生,或內容比較煩瑣,可通過思維轉換,將題幹資訊轉化為自己比較熟悉的,便於理解的或等價的形式,從而變陌生為熟悉,化難為易,迅速求解.此方法常用於解答規律類和圖表類選擇題。

1.阿佛加德羅常數題中:

知識線

a***以某種具體物質為線索。金屬單質***非金屬單質***——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響。其中對“性質”的複習應歸納為:物質類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。“應用”則包括:物質製備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。

b***以某種元素為線索。元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽,掌握元素單質及其化合物之間的轉化關係。

c***以元素的化合價變化為線索。掌握物質的化學性質及規律,以及它們之間的轉化關係。

方法線

化學反應型別講清反應規律:每一種元素的單質及其化合物,複習它們之間的轉化關係時,應按反應型別注重講清化學反應的規律,避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質間的反應規律有:氧化還原反應規律、元素週期規律。

,化學選擇題得分方法

>>>選擇題中最常見的“坑”

雖然大家在學習的過程中,化學老師會提前告訴你避開各種“坑”,但是,等到真正高考,依然有學生往裡跳,為避免大家重複犯錯,下面整理了化學選擇題中最常見的幾種“坑”希望對大家有所幫助。

過量還是少量

化合物還是單質或混合物

選“正確的是”,“錯誤的是”或“不正確的是”

排序時,是“由大到小”還是“由小到大”,“由弱到強”還是“由強到弱”

還要特別注意:

1.阿佛加德羅常數題中:

①水:常溫下是液態;

②稀有氣體:單原子分子;

③SO3:常溫下是液態或固態;

④NO2:存在與N2O4的平衡;

⑤和氣體的體積有關的比較***如密度***:注意標準狀況下才能用22.4L,同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件,如戊烷,辛烷等。

⑦把原子序數當成相對原子質量,把相對原子質量當相對分子質量,把原子量當質子數。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時,反應轉移電子數易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位,有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區分,是“標況”還是“非標況”,是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

2.離子大量共存:

①注意酸鹼性環境;

②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等;

③注意審題,是大量共存還是不能大量共存。

3.離子方程式正誤:

①看電荷是否守恆;

②看物質拆分中否正確,只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆,其它一律不拆;

③看產物是否正確,如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽,Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;

④看原子是否守恆;

⑤水解與電離方程式要看準,不要被反應物有水所迷惑。

4.注意常見符號的應用