高考化學選擇題解題技巧

　　為有效解決高中化學試題,提出了幾種解題技巧,包括類比聯想、排除確認、猜想求證、巧用題目資訊、數學妙用,希望能對高中生有用。下面是小編為你整理關於的內容，希望大家喜歡!

　　一、質量守恆定律

　　1.理解質量守恆定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;

　　2.運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

　　1說明化學反應的反應物、生成物

　　2根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和;

　　3與題目中實驗現象相聯絡，說明原因。

　　3.應用質量守恆定律時應注意：

　　1質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

　　2質量守恆只強調“質量守恆”不包括分子個數、體積等方面的守恆

　　3“質量守恆”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

　　二、化學方程式計算

　　1、化學方程式的書寫步驟

　　1寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　2配：配平化學方程式

　　3注：註明反應條件

　　4標：如果反應物中無氣體或固體參加，反應後生成物中有氣體或固體，在氣體或固體物質的化學式右邊要標出“↑”或“↓”.若有氣體或固體參加反應，則此時生成的氣體或固體均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　2.根據化學方程式進行計算的步驟

　　1設：根據題意設未知量

　　2方：正確書寫有關化學反應方程式

　　3關：找出已知物、待求物的質量關係

　　4比：列出比例式，求解

　　5答：簡要的寫出答案

　　3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應相同;

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

　　遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。

　　三、有關溶液的計算

　　應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　公式一：溶質的質量分數

　　=溶質質量/溶液質量×100%

　　=溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃=M稀×b%稀=M濃+增加的溶劑質量×b%稀

　　公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=M濃+M稀×c%

　　公式四：溶液中溶質的質量

　　=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

　　=溶液的體積×溶液的密度

　　常用公式計算

　　1.相對原子質量

　　=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

　　2.設某化合物化學式為AmBn

　　①它的相對分子質量

　　=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

　　②A元素與B元素的質量比

　　=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

　　③A元素的質量分數ω

　　=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

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