高一化學方程式公式知識總結知識點歸納
高中化學公式是化學中比較重要的一項，要想學好化學，記住化學公式是非常重要的。下面就讓小編給大家分享一些高一化學方程式公式知識總結吧，希望能對你有幫助!
高一化學方程式公式知識總結一
原電池反應X—Y***電解質溶液***或X//電解質溶液//Y
***1***不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu***H2SO4***
Zn極***-***Zn–2e-==Zn2+***氧化反應***
Cu極***+***2H++2e-==H2↑***還原反應***
離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C***H2CO3***
Fe極***-***Fe–2e-==Fe2+***氧化反應***
C極***+***2H++2e-==H2↑***還原反應***
離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+***析氫腐蝕***
鐵碳電池：Fe—C***H2O、O2***
Fe極***-***2Fe–4e-==2Fe2+***氧化反應***
C極***+***O2+2H2O+4e-==4***還原反應***
化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe***OH***2***吸氧腐蝕***
4Fe***OH***2+O2+2H2O==4Fe***OH***3
2Fe***OH***3==Fe2O3•nH2O+***3-n***H2O***鐵鏽的生成過程***
鋁鎳電池：Al—Ni***NaCl溶液、O2***
Al極***-***4Al–12e-==4Al3+***氧化反應***
Ni極***+***3O2+6H2O+12e-==12***還原反應***
化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al***OH***3***海洋燈標電池***
乾電池：Zn—MnO2***NH4Cl糊狀物***NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl
Zn極***-***Zn–2e-==Zn2+***氧化反應***
Cu極***+***2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O***還原反應***
化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
高一化學方程式公式知識總結二
鉛蓄電池：Pb—PbO2***濃硫酸***放電
Pb極***-***Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+***氧化反應***
PbO2極***+***PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O***還原反應***
化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2***濃硫酸***充電
Pb極***-***PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4***還原反應***
PbO2極***+***PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+***氧化反應***
化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2***固體介質***
***-***Li–e-==Li+***氧化反應***
***+***MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O***還原反應***
化學方程式Li+MnO¬2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O***NaOH***
Zn極***-***Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O***氧化反應***
Cu極***+***Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2***還原反應***
化學方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
***3***高能燃料電池：
H2—O2***NaOH***
Pt極***-***2H2+4–4e-==4H2O***氧化反應***
Pt極***+***O2+2H2O+4e-==4***還原反應***
化學方程式2H2+O2==2H2O
CH4—O2***NaOH***
Pt極***-***CH4+10–8e-==+7H2O***氧化反應***
Pt極***+***2O2+4H2O+8e-==8***還原反應***
化學方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高一化學方程式公式知識總結三
1、掌握一圖***原子結構示意圖***、五式***分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式***、六方程***化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式***的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛***或飽和一元酮***與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛***C2H4O***與丁酸及其異構體***C4H8O2***
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子***1H***中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物***熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構***。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。