高一化學原電池知識點歸納

　　原電池是高一化學課本中的重要知識，同學們一定要牢記。下面是小編為你收集整理的高一化學原電池的知識點歸納，一起來看看吧。

　　高一化學原電池知識點

　　一、原電池、電解池的兩極

　　電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的.

　　陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極.

　　原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.

　　二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

　　***1***若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡;③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應***有時是與水電離產生的H+作用***,只要同時具備這三個條件即為原電池.

　　***2***若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池.

　　***3***若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極***電子輸出極***,有關裝置為原電池,其餘為電鍍池或電解池.

　　三、分析電解應用的主要方法和思路

　　1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是：

　　通電前：電解質溶液的電離***它包括了電解質的電離也包括了水的電離***.

　　通電後：離子才有定向的移動***陰離子移向陽極,陽離子移向陰極***.

　　2、在電解時離子的放電規律是：

　　陽極：

　　金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　陰極：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+***濃***>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、電解的結果：溶液的濃度、酸鹼性的變化

　　溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化.

　　因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸鹼性可能發生改變.

　　四、燃燒電池小結

　　在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是：

　　負極：化合價升高,失去電子,發生氧化反應;

　　正極：化合價降低,得到電子發生還原反應;

　　總反應式為：兩極反應的加合;

　　書寫反應時,還應該注意得失電子數目應該守恆.

　　五、電化學的應用

　　1、原電池原理的應用

　　a.原電池原理的三個應用和依據：

　　***1***電極反應現象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性.其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生,電極質量不變或增加;負極上的現象是：電極不斷溶解,質量減少.

　　***2***分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據,對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：

　　作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極.

　　b.判斷依據：

　　***1***根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強.

　　***2***根據反應的速度判斷強弱.

　　***3***根據反應的條件判斷強弱.

　　***3***由電池反應分析判斷新的化學能源的變化,分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化.

　　2、電解規律的應用

　　***1***電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液.

　　***2***恢復電解液的濃度：

　　電解液應先看pH的變化,再看電極產物.欲使電解液恢復一般是：

　　電解出什麼物質就應該加入什麼,如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應該加入的是氯化氫.

　　***3***在分析應用問題中還應該注意：

　　一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序,還應該注意電極材料***特別是陽極***的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律.

　　高一化學原電池習題

　　一、選擇題

　　1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

　　Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn***OH***2.電池放電時，負極發生反應的物質是

　　A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn***OH***2

　　2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬

　　A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

　　3. 用於人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：

　　Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

　　A.負極，並被氧化 B.正極，並被還原

　　C.負極，並被還原 D.正極，並被氧化

　　4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是

　　A.C***s***+H2O***g***=CO***g***+ H2***g*** ; △H>0

　　B.Ba***OH***2•8H2O***s***+2NH4Cl***s***= BaCl2***aq***+ 2NH3•H2O***l***+ 8H2O***l*** ; △H>0

　　C.CaC2***s***+2H2O***l***→Ca***OH***2***s***+C2H2***g*** ; △H<0

　　D.CH4***g***+2O2→CO2***g***+2H2O***l*** ; △H<0

　　5. 下列關於原電池的敘述正確的是

　　A.原電池將化學能轉化為電能

　　B.原電池負極發生的反應是還原反應

　　C.原電池在工作時其正極不斷產生電子並經過外電路流向負極

　　D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

　　6. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

　　A. 回收電池外殼的金屬材料

　　B. 回收電池中的二氧化錳

　　C. 回收電池中的石墨電極

　　D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的汙染

　　7. 下列關於原電池的敘述中，錯誤的是

　　A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

　　B.用導線連線的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

　　D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應

　　8. 為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

　　A.通入氧氣的電極發生氧化反應

　　B.通入氫氣的電極為正極

　　C.總反應式為O2+2H2 2H2O

　　D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O

　　9.下列各裝置能夠構成原電池的是

　　10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是

　　關於如圖原電池裝置的敘述，正確的是

　　A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少

　　C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

　　11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

　　2Ag+Zn***OH***2 Ag2O+Zn+H2O

　　在此電池放電時，負極上發生反應的物質是

　　A.Ag B.Zn***OH***2 C.Ag2O D.Zn

　　12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　13.下列敘述中不正確的是

　　A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

　　B.原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應

　　C.電鍍時，電鍍池裡的陽極材料發生氧化反應

　　D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

　　14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是

　　A B C D

　　電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

　　15.下列關於原電池的敘述中錯誤的是

　　A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

　　B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

　　D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

　　16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

　　A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

　　17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研製成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是

　　A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+

　　B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-

　　C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-

　　D. 鋰電池是一種環保型電池

　　18.錳鋅乾電池在放電時總反應方程式可以表示為：

　　Zn***s***+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3***s***+2NH3+H2O

　　在此電池放電時正極***碳棒***上發生反應的物質是

　　A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

　　19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛汙染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

　　A. 鋅為正極，空氣進入負極反應

　　B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+

　　C. 正極發生氧化反應

　　D. 電解液肯定不是強酸

　　20.日常所用的乾電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質***其中加入MnO2氧化吸收H2***, 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是

　　A. 乾電池中鋅為正極，碳為負極

　　B. 乾電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極

　　C. 乾電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　D. 乾電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

　　二、填空題

　　21. 在裝有水的燒杯中，用線***絕緣***懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處於平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， ***溶液的密度變化不考慮***

　　***1***片刻後可觀察到的現象是***指懸吊的金屬圈***

　　A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變

　　C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

　　***2***產生上述現象的原因是__________________________________________________。

　　高一化學原電池習題答案

　　一、選擇題

　　1.B

　　2.C

　　3.B

　　4.D

　　5.A

　　6.D

　　7.B

　　8.D

　　9.A

　　10.C

　　11.D

　　12.C

　　13.B

　　14.C

　　15.A

　　16.C

　　17.AD

　　18.C

　　19.BD

　　20.BC

　　二、填空題

　　21. ***1***D

　　***2*** 因原電池反應，銅將在銀棒***正極***上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.

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