高一化學方程式彙總和知識點的介紹
化學的方程式是學習化學的重點內容，學生想要學好化學就要學好化學的方程式，下面的小編將為大家帶來高一化學方程式的總結介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學方程式彙總
1、硫酸根離子的檢驗:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅:
2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：
3Fe + 4H2O***g*** = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：
CaO + H2O = Ca***OH***2
14、氧化鐵與鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
4Fe***OH***2 + 2H2O + O2 = 4Fe***OH***3
20、氫氧化鐵加熱分解：
2Fe***OH***3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：
Al2***SO4***3 + 6NH3?H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH3***2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：
Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al***OH***3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：
2Al***OH***3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
矽單質與氫氟酸反應：
Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：
SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：
2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：
Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：
2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：
2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：
2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****長期置露在空氣中：
Ca***ClO***2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：
SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：
N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：
2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：
2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：
SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：
Cu + 2H2SO4***濃*** △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：
C + 2H2SO4***濃*** △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：
Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：
3Cu + 8HNO3***稀*** △ 3Cu***NO3***2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：
2NH4Cl + Ca***OH***2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：
***NH4***2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca***OH***2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、矽單質的實驗室製法：
粗矽的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
***石英沙******焦碳*** ***粗矽***
粗矽轉變為純矽：Si***粗*** + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si***純***+ 4HCl
非金屬單質***F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si***
1、氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe***過量***===XeF2
2F2***過量***+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn ***表示大部分金屬***
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 ***等體積***===2ClF
3F2 ***過量***+Cl2===2ClF3
7F2***過量***+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2
S+6HNO3***濃***===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3***稀***===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10***常寫成P2O5***
2P+3X2===2PX3 ***X表示F2，Cl2，Br2***
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3***濃***===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2***少量***===2CO
C+O2***足量***===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2***生成水煤氣***
2C+SiO2===Si+2CO***製得粗矽***
Si***粗***+2Cl===SiCl4
***SiCl4+2H2===Si***純***+4HCl***
Si***粉***+O2===SiO2
Si+C===SiC***金剛砂***
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、***鹼中***歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
***加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化***
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca***OH***2===CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
3Cl2+6KOH***熱，濃***===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH***濃***+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金屬單質***Na，Mg，Al，Fe***的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S***爆炸***
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4***熔融***===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg***OH***2+H2
2Mg+TiCl4***熔融***===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3***鈍化***
4Al***Hg***+3O2+2xH2O===2***Al2O3.xH2O***+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2
2Al+6H2SO4***濃***===Al2***SO4***3+3SO2+6H2O
***Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化***
Al+4HNO***稀***===Al***NO3***3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O***g***===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
***鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn***
三、非金屬氫化物***HF,HCl,H2O,H2S,NH3***
1、還原性:
4HCl***濃***+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl***g***+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2***足量***===2SO2+2H2O
2H2S+O2***少量***===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4***濃***===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO***稀***===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2***SO4***3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2***純氧***===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO***用氨清除NO***
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca***OH***2+2H2
2、酸性
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
***此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量***
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb***NO3***2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
***NaNH2+H2O===NaOH+NH3***
3、鹼性
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===***NH4***2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
***此反應用於工業製備小蘇打，蘇打***
4、不穩定性
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四、非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
***CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災***
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
***P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4***濃***===2H3PO4+3SO3***
CO2+H2O===H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===***NH4***2SO3
SO2+***NH4***2SO3+H2O===2NH4HSO3
***這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===***NH4***2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2迴圈作原料氣***
SO2+Ca***OH***2===CaSO3+H2O
***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca***OH***2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH***過量***===Na2CO3+H2O
CO2***過量***+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca***OH***2***過量***===CaCO3+H2O
2CO2***過量***+Ca***OH***2===Ca***HCO3***2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al***OH***3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五、金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe***NO3***3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
***此反應用於製備Na2O***
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O ***制還原鐵粉***
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
***此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的製備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4***稀***===BaSO4+H2O2***
MgO+H2O===Mg***OH***2 ***緩慢反應***
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4***冷,稀***===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O
***Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O***
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S***g***===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
***氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強***
2H2SO4***濃***+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4***濃***+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe***Al*** 室溫下鈍化
6H2SO4***濃***+2Fe===Fe2***SO4***3+3SO2+6H2O
2H2SO4***濃***+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4***濃***+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4***濃***+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4***稀***+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3***濃***+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3***濃***+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3***濃***+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe***NO3***3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe***NO3***3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe***NO3***3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe***NO3***3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe***NO3***3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
***X表示Cl2,Br2,I2***
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4***濃*** +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4***濃***+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4***濃*** +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4***濃***+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4***濃***+Ca3***PO4***2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4***濃***+Ca3***PO4***2===2CaSO4+Ca***H2PO4***2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca***NO3***2+H2O+CO2
***用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr，***SO2***
等還原性氣體***
4H3PO4+Ca3***PO4***2===3Ca***H2PO4***2***重鈣***
H3PO4***濃***+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4***濃***+NaI===NaH2PO4+HI
4、不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七、鹼
1、低價態的還原性：
4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2***少量***===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2***足量***===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S***足量***===NaHS+H2O
2NaOH+H2S***少量***===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al***OH***3+3NaCl
NaOH+Al***OH***3===NaAlO2+2H2O
***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg***OH***2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al***OH***3+NH4Cl 不溶解
3、不穩定性:
Mg***OH***2===MgO+H2O
2Al***OH***3===Al2O3+3H2O
2Fe***OH***3===Fe2O3+3H2O
Cu***OH***2===CuO+H2O
八,鹽
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
***用於雕刻銅線路版***
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2***SO4***3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4***較難反應***
Fe***NO3***3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3***稀***===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3***稀***===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg***OH***2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al***OH***3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe***OH***3+3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al***OH***3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe***OH***3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al***OH***3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe***OH***3+3CO2
3Na2S+Al2***SO4***3+6H2O===2Al***OH***3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al***OH***3
5、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca***HCO3***2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2