高考化學一輪知識點

  每一輪的複習都有著重要的意義。下面是小編收集整理的以供大家學習。
 

  一

  1、乙烯的製法:

  工業製法:石油的裂解氣乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一

  2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶於水。

  3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

  4、化學性質:

  1氧化反應:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰明亮並伴有黑煙

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質比烷烴活潑。

  2加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

  CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇

  二

  1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純淨的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶。

  2、結構:CH3COOH含羧基,可以看作由羰基和羥基組成

  3、乙酸的重要化學性質

  1乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性。

  ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

  ②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體

  利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢主要成分是CaCO3:

  2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑

  乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:

  2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

  上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

  2乙酸的酯化反應

  酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬於取代反應

  乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑。

  三

  稀硫酸

  稀硫酸為高中階段常見的強酸之一,具有酸的通性。

  濃硫酸的特性

  濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外,還具備以下特性:

  首先,濃硫酸具有難揮發性沸點高,這一物理性質常被用來在實驗室中製取諸如氯化氫、硝酸等物質。

  其次,吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強烈的與水結合形成水合分子的傾向,因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過程屬於物理變化。

  再者,脫水性。濃硫酸能夠從有機物中按照2:1的比例將氫、氧原子奪去並生成水分子。此過程屬於化學變化。

  最後,強氧化性。濃硫酸可以與大多數非金屬單質和部分非金屬反應,其還原產物主要為二氧化硫。需要注意的是,冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時會產生鈍化的現象。

  重要的硫酸鹽

  在我們的工業生產中,有許多的硫酸鹽有著其俗名,需要我們有所瞭解。

  膽礬五水合硫酸銅、明礬十二水硫酸鋁鉀、綠礬七水硫酸亞鐵、皓礬七水硫酸鋅、重晶石硫酸鋇、生石膏二水硫酸鈣、熟石膏半水硫酸鈣等。