高考化學一輪知識點

　　每一輪的複習都有著重要的意義。下面是小編收集整理的以供大家學習。
 

　　一

　　1、乙烯的製法：

　　工業製法：石油的裂解氣乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　1氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰明亮並伴有黑煙

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　2加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇

　　二

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

　　2、結構：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羥基組成

　　3、乙酸的重要化學性質

　　1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性。

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢主要成分是CaCO3：

　　2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　2乙酸的酯化反應

　　酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。

　　三

　　稀硫酸

　　稀硫酸為高中階段常見的強酸之一，具有酸的通性。

　　濃硫酸的特性

　　濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外，還具備以下特性：

　　首先，濃硫酸具有難揮發性沸點高，這一物理性質常被用來在實驗室中製取諸如氯化氫、硝酸等物質。

　　其次，吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強烈的與水結合形成水合分子的傾向，因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過程屬於物理變化。

　　再者，脫水性。濃硫酸能夠從有機物中按照2：1的比例將氫、氧原子奪去並生成水分子。此過程屬於化學變化。

　　最後，強氧化性。濃硫酸可以與大多數非金屬單質和部分非金屬反應，其還原產物主要為二氧化硫。需要注意的是，冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時會產生鈍化的現象。

　　重要的硫酸鹽

　　在我們的工業生產中，有許多的硫酸鹽有著其俗名，需要我們有所瞭解。

　　膽礬五水合硫酸銅、明礬十二水硫酸鋁鉀、綠礬七水硫酸亞鐵、皓礬七水硫酸鋅、重晶石硫酸鋇、生石膏二水硫酸鈣、熟石膏半水硫酸鈣等。