高二化學會考考試中要注意的知識

　　高二化學考試中有許多基礎的知識，比如在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估演算法。下面是小編給大家帶來的　，供大家參考!

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

　　指示劑PH的變色範圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極***奪電子的能力***：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極***失電子的能力***：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應***Pt、Au除外***

　　4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

　　5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什麼;②配平。

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境***酸性或鹼性***;③使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池***放電***時的電極反應。

　　寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估演算法。***非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多***

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si***因為原子半徑：Si>C>O***.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　高二化學元素週期表複習及誤區判斷

　　1、原子結構

　　***1***.所有元素的原子核都由質子和中子構成。

　　正例：612C 、613C 、614C三原子質子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。

　　反例1：只有氕***11H***原子中沒有中子，中子數為0。

　　***2***.所有原子的中子數都大於質子數。

　　正例1：613C 、614C 、13H 等大多數原子的中子數大於質子數。

　　正例2：絕大多數元素的相對原子質量***近似等於質子數與中子數之和***都大於質子數的2倍。

　　反例1：氕***11H***沒有中子，中子數小於質子數。

　　反例2：氘***11H***、氦***24He***、硼***510B***、碳***612C***、氮***714N***、氧***816O***、氖***1020Ne***、鎂***1224Mg***、矽***1428Si***、硫***1632S***、鈣***2040Ca***中子數等於質子數，中子數不大於質子數。

　　***3***.具有相同質子數的微粒一定屬於同一種元素。

　　正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+ 、H- 、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

　　反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

　　反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

　　2、電子雲

　　***4***.氫原子電子雲圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

　　含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現的機會。

　　3、元素週期律

　　***5***.元素週期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈週期性變化的規律。

　　概念糾錯：元素週期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化的規律。

　　***6***.難失電子的元素一定得電子能力強。