初中化學基本化學反應知識點

  初中化學的基本化學反應你全都知道嗎?下面由小編為你提供的,希望能幫到你。

  一

  一、化合反應:

  ***1***定義:多變一***2***基本形式:A+B=AB

  2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO  CO2+H2O==H2CO3

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  現象:***1***發出耀眼的白光***2***放出熱量***3***生成白色粉末

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  現象:***1***劇烈燃燒,火星四射***2***放出熱量***3***生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。

  4、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO現象:銅絲變黑。

  6、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

  7、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  現象:***1***產生淡藍色火焰***2***放出熱量***3***燒杯內壁出現水霧。

  8、紅***白***磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

  現象:***1***發出白光***2***放出熱量***3***生成大量白煙。

  9、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2現象:A、在純的氧氣中

  發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  B、在空氣中燃燒

  ***1***發出淡藍色火焰***2***放出熱量***3***生成一種有刺激性氣味的氣體。

  10、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  現象:***1***發出白光***2***放出熱量***3***澄清石灰水變渾濁

  11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

  12、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO***是吸熱的反應***

  2、分解反應:***1***定義:一變多 ***2***基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2

  二、分解反應:

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  現象:***1***電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1

  正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

  負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

  18、加熱鹼式碳酸銅:Cu2***OH***2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

  現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

  19、加熱氯酸鉀***有少量的二氧化錳***:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

  20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  21、實驗室用雙氧水製氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。

  22、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

  23、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑***二氧化碳工業製法***

  24、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  現象:石蕊試液由紅色變成紫色。

  25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

  二

  3、置換反應: ***1***定義:一換一 ***2***基本形式:A+BC=AC+B

  酸與金屬反應:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  鹽與金屬反應:2Al+3CuSO4==Al2***SO4***3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

  三、置換反應:

  ***1***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣***置換反應***

  26、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  28、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2***SO4***3 + 3H2↑

  29、鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  30、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  31、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  26-31的現象:有氣泡產生。

  32、鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  33、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  32-33的現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

  ***2***金屬單質 + 鹽***溶液*** ---另一種金屬 + 另一種鹽

  36、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

  現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

  ***古代溼法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應***

  40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

  現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。

  41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu***NO3***2+2Ag

  現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。

  ***3***金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  39、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

  25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O

  現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

  34、鎂和氧化銅反應:Mg+CuO Cu+MgO

  35、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

  37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

  4、複分解反應:***1***定義:相互交換***正價與正價交換******2***基本形式:AB+CD=AD+CB

  ***3***例項:酸與鹼反應:Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  鹼***可溶***與鹽***可溶***反應:Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  鹽***可溶***與鹽***可溶***反應:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  複分解反應的條件:滿足下列任意一個條件***1***有水生成  ***2***有氣體生成 ***3***有沉澱生成

  四、複分解反應

  1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2***SO4***3+3H2O

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn***NO3***3+H2O

  2、鹼+酸→鹽+H2O

  Cu***OH***2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu***OH***2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg***OH***2+2HNO3==Mg***NO3***2+2H2O

  Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  3、酸+鹽→新鹽+新酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  Ba***NO3***2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

  KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba***NO3***2

  5、鹽+鹼→新鹽+新鹼

  CuSO4+2NaOH==Cu***OH***2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe***OH***3↓+3NaCl

  Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

  13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

  14、二氧化碳和水反應***二氧化碳通入紫色石蕊試液***:

  CO2 + H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。

  注意: 酸性氧化物+水→酸

  如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

  15、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca***OH***2***此反應放出熱量***

  注意: 鹼性氧化物+水→鹼

  氧化鈉溶於水:Na2O + H2O =2NaOH

  氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH

  氧化鋇溶於水:BaO + H2O ==== Ba***OH***2

  16、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

  17、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

  三

  五、其它反應:

  1、二氧化碳通入澄清石灰水:

  CO2 +Ca***OH***2 ==CaCO3↓+ H20現象:澄清石灰水變渾濁。

  ***用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水***

  2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca***OH***2 ==CaSO3+ H20

  3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca***OH***2 ==CaSO4+ H20

  4、氫氧化鈉和二氧化碳反應***除去二氧化碳***:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  5、氫氧化鈉和二氧化硫反應***除去二氧化硫***:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  6、氫氧化鈉和三氧化硫反應***除去三氧化硫***:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

  7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

  8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

  9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。***冶煉鐵的主要反應原理***

  11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2

  12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O