高考化學常考離子方程式
離子方程式是高考化學的重要考點，那麼你知道高考化學最易考到的離子方程式有哪些嗎?接下來，小編為你分享，希望對你有幫助。
高考化學最易考到的離子方程式
高考化學離子方程式一：離子反應常見型別
1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
高考化學離子方程式二離子方程式書寫規則
1、只能將強電解質指溶於水中的強電解質寫出離子形式，其它包括難溶強電解質一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及CaOH2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高三化學必知的化學學名與俗名
無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼、口鹼：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4無毒碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O緩瀉劑燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O乾冰：CO2明礬：KAlSO42·12H2O漂白粉：CaClO2、CaCl2混和物瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O矽石、
石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2OH2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：CaOH2和CuSO4石硫合劑：CaOH2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣主要成分：CaH2PO42和CaSO4重過磷酸鈣主要成分：CaH2PO42天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨淡藍綠色：FeNH42SO42溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CONH22有機部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分煤乾餾：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11澱粉：C6H10O5n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。