高中化學關於鹼的方程式詳細介紹

　　酸鹼鹽都是化學學習的重點，下面的小編將為大家帶來高中化學關於鹼的方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關於鹼的方程式介紹

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2***少量***==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2***足***==NaHSO3

　　OH-+SO2***足***=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S***足***==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S***少量***==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al***OH***3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al***OH***3↓

　　NaOH+Al***OH***3==NaAlO2+2H2O ***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***

　　OH–+Al***OH***3=AlO2–+2H2O

　　Ca***OH***2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ***實驗室制NH3***

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg***OH***2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O ***Al***OH***3+NH4Cl不溶解***

　　Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg***OH***2 MgO+H2O 2Al***OH***3 Al2O3+3H2O

　　2Fe***OH***3 Fe2O3+3H2O Cu***OH***2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　高中化學關於非金屬氧化物的方程式介紹

　　非金屬氧化物***SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2***

　　1、低價態的還原性：***SO2、CO、NO***

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C ***CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災***

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ***NO2不是硝酸的酸酐***

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O***冷水***===2HPO3

　　P2O5+3H2O***熱水***===2H3PO4 ***P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑***

　　P2O5+3H2SO4***濃***===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與鹼性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===***NH4***2SO3

　　SO2+***NH4***2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===***NH4***2SO4+2H2O+2SO2↑***硫酸工業尾氣處理***

　　SO2+Ca***OH***2===CaSO3↓+H2O ***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca***OH***2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3***過量***+H2O===***NH4***2CO3 ***NH4***2CO3 ***NH2***2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 ***NH2***2CO+H2O ***工業製取尿素***

　　CO2+2NaOH***過量***==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2***過量***+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca***OH***2***過量***==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2***過量***+Ca***OH***2==Ca***HCO3***2 OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca***HCO3***2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2***不足***+2NaAlO2+3H2O===2Al***OH***3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+CO32–

　　CO2***足***+NaAlO2+2H2O===Al***OH***3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 ***鍊鋼造渣***

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ***製取玻璃***

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ***製取玻璃***

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ***製取硝酸工業尾氣吸收***

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

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