高中化學關於鹼的方程式詳細介紹

  酸鹼鹽都是化學學習的重點,下面的小編將為大家帶來高中化學關於鹼的方程式的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學關於鹼的方程式介紹

  1、低價態的還原性:

  4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3

  2、與酸性物質的作用:

  2NaOH+SO2***少量***==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2***足***==NaHSO3

  OH-+SO2***足***=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH =H2O

  NaOH+H2S***足***==NaHS+H2O

  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S***少量***==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al***OH***3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al***OH***3↓

  NaOH+Al***OH***3==NaAlO2+2H2O ***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***

  OH–+Al***OH***3=AlO2–+2H2O

  Ca***OH***2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ***實驗室制NH3***

  NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

  Mg***OH***2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O ***Al***OH***3+NH4Cl不溶解***

  Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

  3、不穩定性:

  Mg***OH***2 MgO+H2O 2Al***OH***3 Al2O3+3H2O

  2Fe***OH***3 Fe2O3+3H2O Cu***OH***2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

  高中化學關於非金屬氧化物的方程式介紹

  非金屬氧化物***SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2***

  1、低價態的還原性:***SO2、CO、NO***

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***

  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

  CO2+2Mg 2MgO+C ***CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災***

  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

  3、與水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO ***NO2不是硝酸的酸酐***

  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O***冷水***===2HPO3

  P2O5+3H2O***熱水***===2H3PO4 ***P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑***

  P2O5+3H2SO4***濃***===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、與鹼性物質的作用:

  SO2+2NH3+H2O===***NH4***2SO3

  SO2+***NH4***2SO3+H2O===2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4===***NH4***2SO4+2H2O+2SO2↑***硫酸工業尾氣處理***

  SO2+Ca***OH***2===CaSO3↓+H2O ***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca***OH***2===CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

  CO2+2NH3***過量***+H2O===***NH4***2CO3 ***NH4***2CO3 ***NH2***2CO+2H2O

  CO2+2NH3 ***NH2***2CO+H2O ***工業製取尿素***

  CO2+2NaOH***過量***==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2***過量***+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca***OH***2***過量***==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2***過量***+Ca***OH***2==Ca***HCO3***2 OH―+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca***HCO3***2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2***不足***+2NaAlO2+3H2O===2Al***OH***3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+CO32–

  CO2***足***+NaAlO2+2H2O===Al***OH***3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaO CaSiO3 ***鍊鋼造渣***

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***

  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ***製取玻璃***

  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ***製取玻璃***

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ***製取硝酸工業尾氣吸收***

  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O