離子反應和離子方程式

　　離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。下面是小編整理了，希望對你的學習有幫助。

　　離子反應

　　一、強電解質和弱電解質

　　電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、鹼、鹽等非電解質：在水溶液裡和熔融狀態下能夠導電的化合物。強電解質：在水溶液裡能全部電離成離子的電解質。強電解質：在水溶液裡只有部分電離成離子的電解質。

　　二、：

　　離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　思考：

　　在Na2SO4+BaCl2的反應中，BaSO4是怎樣生成?Na+ 、Cl-在反應前後有無變化?

　　Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四種離子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 結合生成BaSO4 。即:

　　2Na++ SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4+2Na++ 2Cl-

　　由此可見反應前後，Na+、Cl-沒有變化，象數學方程式一樣將兩邊相同的部分去掉，即得：

　　SO42- +Ba2+=BaSO4 結論：

　　***1***兩種電解質溶液間的反應並不是兩種物質分子間的反應，而是首先電離成離子，然後離子間發生反應。即電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。

　　***2***離子之間的反應，並非所有的離子參加，如上述反應中，就只有Ba2+、SO42-參加。離子方程式：用實際參加反應的離子符號，來表示離子反應的式子叫離子方程式。離子方程式表示一類反應，如：

　　SO42- +Ba2+=BaSO4

　　即表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應。

　　三、怎樣書寫離子方程式：

　　1、寫出正確的化學方程式;

　　2、把能電離的物質寫成離子形式[強酸、強鹼、易溶鹽完全電離];難溶的物質或難電離的物質以分子式表示。難溶的物質或難電離的物質有：

　　非電解質：如CH3CH2OH 弱電解質：

　　弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱鹼——NH3·H2O

　　弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO

　　難溶物：Cu***OH***2、BaSO4 氣體：NO、H2S 、NH3、Cl2

　　3、刪去不參加反應的離子***即相同的離子***

　　4、檢查兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。

　　練習：1、寫出下列反應的離子方程式： CaCl2+AgNO3 H2SO4+KOH CaCO3+HCl H2SO4+NaOH H2SO4+CuO HCl+AgNO3 Na2SO3+HCl CaSO3+HCl FeS+HCl CuSO4+H2S CuSO4+KOH NaOH+HCl NH4Cl+ NaOH Zn+ H2SO4 BaCO3+H2SO4

　　2、判斷下列反應是否正確 K++NO3- = KNO3

　　Fe3++3OH- = Fe***OH***3↓ Al+2H+=Al3++H2↑ Fe+Cu2+=Fe+2+Cu

　　四、離子方程式書寫的注意事項

　　***1***固體間的反應、非水溶劑中的反應和特濃溶液參加的反應均不寫離子反應方程式***如氨的

　　實驗室製取、銅與濃硫酸反應、石灰乳中通入CO2等無離子方程式******2***微溶物質的處理

　　***3***一些特殊的反應***不同的量會生成不同的產物***要注意反應物的配比，少量的物質在離子

　　方程式中的兩離子應滿足其組成中的係數比。如：向氫氧化鈉溶液中加入少量的碳酸氫鈣溶液

　　2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氫鈣溶液加入少量的氫氧化鈉溶液

　　OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O解題原則：“量少全反應”，如把量少的物質設定為

　　1mol，再結合參加反應的其它離子判斷產物.

　　五、離子共存

　　離子共存就是離子間不發生反應。