2016高考化學一輪複習知識點

　　化學知識在我們的日常生活中處處可見。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　烴類燃燒規律總結:

　　1.烴完全燃燒時的耗氧量規律

　　***1***等物質的量的烴***CxHy***完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於***x+***的值，其值越大，耗氧量越大。

　　***2***等質量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於該烴分子中氫的質量分數***或氫原子數與碳原子數的比值***，其值越大，耗氧量越大。

　　***3***實驗式相同的烴，不論它們以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣以及燃燒後生成的二氧化碳和水的量均為定值。滿足該條件的烴有C2H2和C6H6、烯烴與環烷烴等。

　　說明：在計算烴的衍生物的耗氧量時可將其改寫成CxHy·***CO2***m·***H2O***n，耗氧量僅由CxHy 決定。

　　2.質量相同的烴CxHy越大，生成的CO2越多; 若兩種烴的相等，則生成的CO2和H2O的質量均相等。

　　3.碳的質量分數ω***c***相同的有機物***最簡式可以相同也可以不同***，只要總質量一定，以任意比混合，完全燃燒後產生的CO2的量總是一個定值。

　　4.不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比相同，則它們分子中C原子、H原子個數比也相同.

　　5.含碳量高低與燃燒現象的關係含碳量越高，燃燒現象越明顯，表現在火焰越明亮.黑煙越濃，如C2H2***92.3%***、C6H6***92·3%***、C7H8 ***91.3%***燃燒時火焰明亮，伴隨大量濃煙;而含碳量越低，燃燒現象越不明顯，往往火焰不明亮，無黑煙，如CH4***75%***就是如此;對於C2H4及其他單烯烴***均為 85.7%***.燃燒時火焰較明亮，並有少量黑煙。

　　6.氣態烴CxHy完全燃燒後生成CO2和H2O 。

　　***二***

　　1 用感應線圈點火

　　***1*** 在“氫氣爆鳴”實驗中，可用感應線圈來點燃氫氣和空氣混合氣體，發生爆炸，這樣既保證實驗安全，又可以使實驗效果明顯。如圖1 ，在一塊15cm×20cm 的木板中央鑽3 個孔，在中間一個孔中插上通入氫氣的導管，兩側的孔中插上電極，兩電極分別連在感應線圈的兩極上，再在電極和導管上倒扣一隻瓶口塗有凡士林的塑料瓶，在實驗操作時，先通一會兒氫氣，再開啟感應線圈上的開關，就能聽見一聲巨響，同時，塑料瓶被高高地彈起，效果非常明顯。

　　***2*** 在鋁熱反應中，教材中鋁熱劑的引燃是點燃鎂條並在氯酸鉀助燃的條件下進行的，這樣操作較繁瑣，且有時還不易成功，若用感應線圈來做該實驗，就能既省事，成功率又高。如圖2 ，在鋁熱劑的表面上固定兩極鐵絲作電極，電極與感應線圈的兩極扣連，電極間距離約1cm。實驗時，接通感應線圈上的開關，兩電極放電引燃鋁熱劑。這樣做，既不需要氯酸鉀，實驗操作簡單，且成功率大大提高了。

　　2 用感應線圈放電，模擬雷電效果

　　在《高中化學***必修*** 》第一冊第六章氮和磷中，講氮氣的性質時，指出“氮氣在放電條件下，能跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮，N2 + O2=2NO ，一氧化氮在常溫下很容易跟空氣中的氧氣化合生成二氧化氮，2NO + O2 =2NO2 ，二氧化氮易溶於水，生成硝酸和一氧化氮3NO2 + H2O=2HNO3+ NO。”

　　用感應線圈可以模擬以上實驗過程：如圖3 ，在集氣瓶中插入2 根連在感應線圈上的鐵絲做電極，在兩極之間懸掛一條0. 5cm ×3cm 浸溼的藍色石蕊試紙，接通感應線圈，大約1 min 後，就能看到藍色石蕊試紙慢慢變成紅色。其原理是在感應線圈電火花作用下，集氣瓶中空氣中的氮氣與氧氣作用生成NO ，NO 進一步與O2作用生成NO2 ，NO2與藍色石蕊試紙中的水作用生成HNO3 ，從而使藍色石蕊試紙顯藍色。

　　3 實驗說明

　　***1*** 感應線圈可以用J 1206 型或輕型感應線圈。

　　***2*** 實驗操作中切勿用手接觸感應線圈的電極和接線柱，以防觸電。

　　***三***

　　1.求化合價的原則：

　　在化合物中，正負化合價的代數和為0。

　　2.化合價規律：

　　1.在單質中，元素的化合價為0。

　　2.在化合物中，氫常顯+1價，氧顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素顯負價。在非金屬氧化物中，氧顯-2價，非金屬元素顯正價，因而非金屬元素可以有正價和負價。

　　3.在不同的條件下，某元素可以表現出不同的化合價

　　4.原子團也表現化合價，其化合價數值由構成原子的正負化合價的代數和算出。

　　3.常見元素化合價口訣：