高考化學易錯知識點彙總

　　高考化學作為高中化學課程的一種特殊形式,高考化學有哪些易錯的知識點呢?接下來小編為你整理了高考化學易錯知識點，一起來看看吧。

　　高考化學易錯知識點一

　　常錯點1　錯誤認為任何情況下，c***H+***和c***OH-***都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c***H+***和c***OH-***不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點2錯誤認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c***OH-***和c***H+***也不相等。

　　辨析　由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c***OH-***和c***H+***總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。

　　常錯點3　酸、鹼、鹽溶液中，c***OH-***或c***H+***的來源混淆。

　　辨析***1***酸溶液中，c***OH-***水電離=c***OH-***溶液;鹼溶液中，c***H+***水電離=c***H+***溶液。

　　***2***鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，c***H+***水電離=c***H+***溶液;若為強鹼弱酸鹽，c***OH-***水電離=c***OH-***溶液。

　　常錯點4　錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是隻有同種型別的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的型別，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點5　錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

　　辨析　判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

　　常錯點6　在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。

　　辨析　電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。

　　常錯點7　錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析　鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點8　錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

　　辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

　　常錯點9　錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

　　辨析　在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

　　常錯點10　錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。

　　高考化學易錯知識點二

　　1.內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　***1***同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　***2***同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　***3***同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　***4***同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。

　　②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒***分子、原子、電子、質子、中子等***時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

　　高考化學易錯知識點三

　　1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　***1***有氣體產生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　***2***有沉澱生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　***3***有弱電解質生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　***4***一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al***OH***3↓等。

　　2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　***1***具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　***2***在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存***雙水解***。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存;

　　5.審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6.審題時還應特別注意以下幾點：

　　***1***注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下***即Fe2+、NO3-、H+相遇***不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。