高考化學複習知識點

　　為高考複習時，化學這門科目有哪些知識點需要我們學習。下面是小編給大家整理的，供大家參閱!

　　：鹽類水解

　　鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性

　　電解質溶液中的守恆關係

　　：氧化還原反應

　　：阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　1同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　3同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 4同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：1阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

　　2考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　3物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒分子、原子、電子、質子、中子等時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

　　4要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;

　　5某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

　　6注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　7不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　8較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　：化學計算

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