高考化學必會知識點複習

　　能力源於基礎，基礎成就能力。離開基礎，能力就是無源之水。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　反應現象或化學性質

　　1焰色反應：黃色—Na;紫色鈷玻璃—K。

　　2與燃燒有關的現象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;淡藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現象：棕黃色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　3沉澱特殊的顏色變化：

　　白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：FeOH2→FeOH3;白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　4使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

　　5能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;

　　6在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　7使澱粉溶液變藍的物質：I2;

　　8能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

　　9在空氣中能自燃的固體：P4;

　　10遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　11不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：AgCl、BaSO4;

　　二

　　1、物質顏色

　　紅色：Fe2O3、FeOH3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、P;橙色：Br2的溶液;

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+aq、久置濃HNO3;綠色：Fe2+aq、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

　　藍色：Cu2+aq、膽礬、CuOH2;紫色：石蕊、KMnO4、I2g、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、MgOH2、AlOH3、MgO、Al2O3。

　　2、物質狀態

　　液態單質：Br2、Hg;液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　三

　　特殊的反應型別：往往是題目的隱性突破口。

　　1單質A+化合物B→單質C+化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬最常見的是鋁熱反應或金屬置換出非金屬被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C，也可以是非金屬置換出非金屬常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2或非金屬置換出金屬此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2。

　　2A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

　　該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　3單質A+強鹼→兩種含A元素的化合物

　　該反應是一個鹼性歧化反應，單質A通常是X2或S;

　　4單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

　　綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。