高中化學關於原電池反應的方程式介紹
在高中階段學生會學習到很多的方程式，下面是小編給大家帶來的有關於關於原電池的化學方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學關於原電池反應的方程式
原電池反應 X—Y***電解質溶液*** 或 X//電解質溶液//Y
***1***不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu***H2SO4***
Zn極***-*** Zn–2e-==Zn2+ ***氧化反應***
Cu極***+*** 2H++2e-==H2↑ ***還原反應***
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C***H2CO3***
Fe極***-*** Fe–2e-==Fe2+ ***氧化反應***
C極 ***+*** 2H++2e-==H2↑ ***還原反應***
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ ***析氫腐蝕***
鐵碳電池：Fe—C***H2O、O2***
Fe極***-*** 2Fe–4e-==2Fe2+ ***氧化反應***
C極 ***+*** O2+2H2O+4e-==4 ***還原反應***
化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe***OH***2 ***吸氧腐蝕***
4Fe***OH***2+O2+2H2O==4Fe***OH***3
2Fe***OH***3==Fe2O3•nH2O+***3-n***H2O ***鐵鏽的生成過程***
鋁鎳電池：Al—Ni***NaCl溶液、O2***
Al極***-*** 4Al–12e-==4Al3+ ***氧化反應***
Ni極***+***3O2+6H2O+12e-==12 ***還原反應***
化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al***OH***3 ***海洋燈標電池***
乾電池：Zn—MnO2***NH4Cl糊狀物*** NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl
Zn極***-*** Zn–2e-==Zn2+ ***氧化反應***
Cu極***+*** 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ***還原反應***
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
***2***可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2***濃硫酸***放電
Pb極 ***-*** Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ ***氧化反應***
PbO2極 ***+***PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O ***還原反應***
化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2***濃硫酸***充電
Pb極 ***-*** PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 ***還原反應***
PbO2極 ***+***PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ ***氧化反應***
化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2***固體介質***
***-*** Li–e-==Li+ ***氧化反應***
***+*** MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O ***還原反應***
化學方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O***NaOH***
Zn極***-*** Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O ***氧化反應***
Cu極***+*** Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 ***還原反應***
化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
***3***高能燃料電池：
H2—O2***NaOH***
Pt極***-*** 2H2+4 –4e-==4H2O ***氧化反應***
Pt極***+*** O2+2H2O+4e-==4 ***還原反應***
化學方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2***NaOH***
Pt極***-*** CH4+10 –8e-== +7H2O ***氧化反應***
Pt極***+*** 2O2+4H2O+8e-==8 ***還原反應***
化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學關於電解和電極的方程式
1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
***+***2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
***-***Cu2++2e-==Cu↓
***+***2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
***-***2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
***+***2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
***-*** 4H++4e-==2H2↑
***+***4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
***-*** 4H++4e-==2H2↑
***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
鹼性水解：
***-*** 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件***-*** Cu2++2e-==Cu↓
純銅***+*** Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件***-*** Zn2++2e-==Zn↓
純鋅***+*** Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件***-*** Ag++e-==Ag↓
純銀***+*** Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件***-*** Ni2++2e-==Ni↓
純鎳***+*** Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態下的電解：
2NaCl***熔融*** 2Na+Cl2↑
***-***2Na++2e-==2Na
***+***2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-***熔融*** 2Na+Cl2↑
2Al2O3***熔融*** 4Al+2O2↑
***-***4Al3++12e–==4Al
***+***6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2***熔融*** H2↑+F2↑
***-***2H++2e–==H2↑
***+***2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑