高中化學關於原電池的化學方程式分析

　　原電池的反應是高中化學學習的重點內容，其中也會涉及到很多的化學方程式，下面的小編將為大家帶來高中化學方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關於原電池的化學方程式

　　原電池反應 X—Y***電解質溶液*** 或 X//電解質溶液//Y

　　***1***不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu***H2SO4***

　　Zn極***-*** Zn–2e-==Zn2+ ***氧化反應***

　　Cu極***+*** 2H++2e-==H2↑ ***還原反應***

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C***H2CO3***

　　Fe極***-*** Fe–2e-==Fe2+ ***氧化反應***

　　C極 ***+*** 2H++2e-==H2↑ ***還原反應***

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ ***析氫腐蝕***

　　鐵碳電池：Fe—C***H2O、O2***

　　Fe極***-*** 2Fe–4e-==2Fe2+ ***氧化反應***

　　C極 ***+*** O2+2H2O+4e-==4 ***還原反應***

　　化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe***OH***2 ***吸氧腐蝕***

　　4Fe***OH***2+O2+2H2O==4Fe***OH***3

　　2Fe***OH***3==Fe2O3•nH2O+***3-n***H2O ***鐵鏽的生成過程***

　　鋁鎳電池：Al—Ni***NaCl溶液、O2***

　　Al極***-*** 4Al–12e-==4Al3+ ***氧化反應***

　　Ni極***+***3O2+6H2O+12e-==12 ***還原反應***

　　化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al***OH***3 ***海洋燈標電池***

　　乾電池：Zn—MnO2***NH4Cl糊狀物*** NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn極***-*** Zn–2e-==Zn2+ ***氧化反應***

　　Cu極***+*** 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ***還原反應***

　　化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　***2***可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2***濃硫酸***放電

　　Pb極 ***-*** Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ ***氧化反應***

　　PbO2極 ***+***PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O ***還原反應***

　　化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2***濃硫酸***充電

　　Pb極 ***-*** PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 ***還原反應***

　　PbO2極 ***+***PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ ***氧化反應***

　　化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2***固體介質***

　　***-*** Li–e-==Li+ ***氧化反應***

　　***+*** MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O ***還原反應***

　　化學方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O***NaOH***

　　Zn極***-*** Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O ***氧化反應***

　　Cu極***+*** Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 ***還原反應***

　　化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　***3***高能燃料電池：

　　H2—O2***NaOH***

　　Pt極***-*** 2H2+4 –4e-==4H2O ***氧化反應***

　　Pt極***+*** O2+2H2O+4e-==4 ***還原反應***

　　化學方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2***NaOH***

　　Pt極***-*** CH4+10 –8e-== +7H2O ***氧化反應***

　　Pt極***+*** 2O2+4H2O+8e-==8 ***還原反應***

　　化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

　　高中化學關於金屬氧化物的方程式

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe***NO3***3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O***此反應用於製備Na2O***

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O***制還原鐵粉***

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO ***鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑***

　　FeO+C Fe+CO ***高溫鍊鋼調節C含量***

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 ***高溫鍊鋼調節Si含量***

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　***此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4***稀***===BaSO4+H2O2***

　　MgO+H2O===Mg***OH***2***緩慢反應***

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4***冷,稀***===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ***Al2O3兩性氧化物***

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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