高中化學關於化學反應速率的測試題和答案

　　在高中化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，下面的小編將為大家帶來高中化學反應速率的測試題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關於化學反應速率的測試題

　　1.反應4As+3Bg===2Cg+Dg，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是　　

　　A.用A表示的反應速率是0.4 mol/L•min

　　B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

　　C.在2 min內的反應速率，用B表示是0.3 mol/L•min

　　D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

　　解析：選項A，A為固體，不能用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤。選項B，用B、C、D表示反應速率之比等於化學方程式中B、C、D的係數之比，正確。選項C，vB=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/L•min，正確。選項D，在這2 min內，無論用B還是用C表示，二者的變化量都是逐漸減小的，則反應速率的值也都是逐漸減小的，正確。

　　答案：A

　　2.某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min後，測得物質的濃度分別為：cX2=0.4 mol/L，cY2=0.8 mol/L，cZ=0.4 mol/L。則該反應的反應式可表示為　　

　　A.X2+2Y2??2XY2

　　B.2X2+Y2??X2Y

　　C.3X2+Y2===2X3Y

　　D.X2+3Y2??2XY2

　　解析：本題考查了化學反應速率之比等於係數之比。首先求出三種物質的物質的量濃度變化值，分別為0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根據物質的量濃度變化之比等於反應速率之比等於係數之比，即可得係數之比為3∶1∶2。

　　答案：C

　　3.下列說法正確的是　　

　　A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

　　B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等於反應方程式中對應物質的化學計量數之比

　　C.化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定

　　D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

　　解析：化學反應速率通常用單位時內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示，化學反應速率是取單位時間內濃度變化的絕對值，所以都為正值。

　　答案：B

　　4.在某一化學反應中，反應物A的濃度在15 s內從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內A的化學反應速率為　　

　　A.1.5 mol/L•s　　　　　　 B.1.5 mol/L

　　C.0.1 mol/L•s D.0.1 mol/L

　　解析：直接根據速率公式計算;

　　3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/L•s。

　　答案：C

　　5.2011•青島高二檢測可逆反應2Ag+3Bg??2Cg+Dg在四種不同條件下的反應速率分別為：

　　①vA=0.5 mol/L•min

　　②vB=0.6 mol/L•min

　　③vC=0.35 mol/L•min

　　④vD=0.4 mol/L•min

　　則該反應在不同條件下反應速率最快的是　　

　　A.① B.②

　　C.③ D.④

　　解析：在同一反應中，化學反應速率用不同物質的濃度變化表示，無法判斷其反應速率的狀態，需要根據反應速率之比等於物質的化學計量數之比換算成用同一物質表示的反應速率的數值才能比較其快慢程度。現將上述反應速率都用A的變化表示：

　　①vA=0.5 mol/L•min

　　②vA=23vB=0.4 mol/L•min

　　③vA=vC=0.35 mol/L•min

　　④vA=2vD=0.8 mol/L•min

　　0.8>0.5>0.4>0.35，故④情況下反應速率最快。

　　答案：D

　　6.2011•平頂山期末在一定條件下，對於A2g+3B2g??2AB3g反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是　　

　　A.vA2=0.8 mol/L•s

　　B.vA2=60 mol/L•min

　　C.vAB3=1.0 mol/L•s

　　D.vB2=1.2 mol/L•s

　　解析：比較化學反應速率的大小時要統一單位、統一物質。

　　答案：B

　　7.對於反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑判斷正確的是　　

　　A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數值不同，但所表示的意義相同

　　B.不用CaCO3的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示

　　C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同

　　D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率

　　解析：因為CaCO3是固體，H2O是溶劑，不能用其表示化學反應速率。CaCl2的濃度在反應過程中會增加。

　　答案：A

　　8.在2 L密閉容器中進行反應：mXg+nYg??pZg+qQg，式中m、n、p、q為物質係數。在2 s內，用X表示平均速率為0.3m/p mol/L•s，則在2 s內，Q物質增加的物質的量為　　

　　A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol

　　C.0.6q/p mol D.0.3q/p mol

　　解析：由題意知，2 s內vX=0.3mp mol/L•s，則2 s內X的物質的量減少0.3mp mol/L•s×2 s×2 L=1.2mp mol，那麼Q的物質的量增加1.2mp×qm mol即1.2qp mol。

　　答案：A

　　9.2011•泉州高二檢測在2 L容器中發生3A+B===2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應速率為0.12 mol/L•s，10 s後容器內的總物質的量為　　

　　A.1.6 mol B.2.8 mol

　　C. mol D.3.6 mol

　　解析：vA=ΔcAΔt=ΔcA10 s=0.12 mol/L•s，ΔcA=1.2 mol/L，Δn=ΔcA•V=2.4 mol，因vA∶vB∶vC=ΔnA∶ΔnB∶ΔnC=3∶1∶2，從而求得ΔnB=0.8 mol，ΔnC=1.6 mol，此時容器內nA=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，nB=4-0.8 mol=3.2 mol，故容器內的物質的量為1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol= mol。

　　答案：C

　　能力提升

　　10.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是　　

　　A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/L•s

　　B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

　　C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

　　D.反應的化學方程式為：Xg+Yg??Zg

　　解析：本題主要考查化學反應速率的計算及含義。

　　從影象上看，當反應進行到10 s時，反應達平衡狀態，其中Z的反應速率為：vZ=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/L•s;

　　X的物質的量濃度減少為：

　　1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/L•s;

　　Y的轉化率為：

　　1.00-0.21 mol1.00 mol×100%=79.0%;

　　反應的方程式為：Xg+Yg??2Zg。

　　答案：C

　　11.根據反應4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題。

　　1常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率__________;

　　2當生成SO2的速率為0.64 mol/L•s時，則氧氣減少的速率為__________;

　　3如測得4 s後O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內SO2的速率為0.4 mol/L•s，則開始時氧氣的濃度為__________。

　　答案：1SO2或O2　20.88 mol/L•s　35 mol/L

　　12.丙酮CH3COCH3和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。

　　25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：

　　v=2.73×10-5cCH3COCH3•cH+mol/L•s，25℃時，如果cI2、cCH3COCH3、cH+的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：

　　1反應開始時的速率;

　　2當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?

　　解析：1反應開始時

　　cCH3COCH3=0.1 mol/L，

　　cH+=0.01 mol/L，

　　所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/L•s=

　　2.73×10-8 mol/L•s。

　　2I2消耗的濃度為0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3濃度為0.005 mol/L，生成H+濃度為0.005 mol/L，此時

　　cCH3COCH3=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，

　　cH+=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，

　　vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/L•s

　　=3.89×10-8 mol/L•s，

　　因為vt>v0=2.73×10-8 mol/L•s

　　所以25℃時當溶液中的I2反應掉一半時，反應速率比開始時快。

　　答案：12.73×10-8 mol/L•s

　　23.89×10-8 mol/L•s>2.73×10-8 mol/L•s，反應速率比開始時快。

　　13.有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5===4NO2+O2，所得實驗資料各種物質在不同時刻的濃度見下表。

　　t/min 0 1 2 3 4

　　cN2O5/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040

　　cO2/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060

　　1影象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出cN2O5-t圖及cO2-t圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關係。

　　2資料處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請按下式計算化學反應速率，並將計算結果填入表中。

　　vB=|cB2-cB1|t2-t1

　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

　　vN2O5mol/L•min-1

　　vO2mol/L•min-1

　　3根據計算結果尋找用各物質表示的化學反應速率之間的關係。

　　解析：1依據題給資料在座標系內描點作圖即可。

　　2將相關資料代入計算式分別求算。

　　3對照求出的資料在數值上進行其量的對比關係可知速率之比為化學計量數之比。

　　答案：1

　　2

　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

　　vN2O5mol/L•min-1 0.046 0.034 0.024 0.016

　　vO2mol/L•min-1 0.023 0.017 0.012 0.008

　　3用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。

　　14.在2 L密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發生下列反應：4Ag+6Bg??4Cg+5Dg，若經5 s後，剩下的A為2.5 mol，則B的反應速率是多少?

　　解析：計算轉化的A為4 mol-2.5 mol=1.5 mol。

　　vA=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/L•s，

　　再轉化成vB=32vA=32×0.15 mol/L•s=0.225 mol/L•s。

　　答案：0.225 mol/L•s

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