高中化學關於鹽類的水解測試題和答案

　　化學的學習中關於鹽類的水解是比較重要的知識點，學生想要掌握這些的知識點需要多做題，下面的小編將為大家帶來關於鹽類水解的測試題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關於鹽類的水解測試題

　　一、選擇題

　　1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質是

　　A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液

　　2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c***CO32-***更接近0.1 mol/L，可採取的措施是

　　A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱

　　3. 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解後，測得溶液pH減小，主要原因是***填序號***__ ___。

　　A.氨水與氯化銨發生化學反應

　　B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c***H+***

　　C.氯化銨溶於水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c***OH―***減小

　　4. 下列溶液加熱蒸乾後，能析出溶質固體的是

　　A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2***SO4***3 D.NH4HCO3

　　5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯鹼性，下列關係式中正確的是

　　A.c ***HCN***c ***CN-***

　　C.c ***HCN***-c ***CN-***=c ***OH-*** D.c ***HCN***+c ***CN-***=0.1mol•L-1

　　6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是

　　A.c***Na+***>c***CH3COO-***>c***H+***>c***OH-***

　　B.c***Na+***>c***CH3COO-***>c***OH-***>c***H+***

　　C.c***Na+***=c***CH3COO-***+c***CH3COOH***

　　D.c***Na+***+c***H+***=c***CH3COO-***+c***OH-***

　　7. 將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

　　A.c***HCO3-***略大於c***CO32-*** B.c***HCO3-***等於c***CO32-***

　　C.c***Na+***等於c***CO32-***與c***HCO3-***之和 D.c***HCO3-***略小於c***CO32-***

　　8. 某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合後，所得溶液中各種離子濃度的關係正確的是

　　A. c*** ***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-*** B. c***Cl-***>c*** ***>c***OH-***>c***H+***

　　C. c***Cl-***>c*** ***>c***H+***>c***OH-*** D. c*** ***+c***H+***=c***Cl-***+c***OH-***

　　9. 有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是

　　A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③

　　10. 室溫時，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c***OH—*** 分別為x mol•L-1和y mol•L-1，兩者的關係正確的是

　　A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y

　　11.得到較純的FeS沉澱,應在FeCl2溶液中加入的試劑

　　A.***NH4***2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

　　12. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe***OH***3+3HCl，若提高水解程度採取的方法是

　　A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度

　　13. 下列各離子方程式中，屬於水解反應的是 .

　　A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+

　　C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-

　　14.下列說法中錯誤的是

　　A. 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

　　B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大

　　C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解

　　D.醋酸鹽溶於水能發生水解

　　15. 物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序

　　①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

　　A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①

　　16. 在Na2S溶液中c***Na+***與c***S2-***的比值是：

　　A .2 B. 小於2 C.大於2 D.1/2

　　17.下列物質能與金屬鎂發生反應，併產生氫氣的是

　　A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.熱的苯 D.氯化鋁溶液

　　18. 分別將下列物質：①礬②Na2O2③NaCl④Ca***HCO3***2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸乾，仍能得到原物質的是 .

　　A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

　　19. 同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca***H2PO4***2、④***NH4***2SO4，⑤氨水，最適當的組合是.

　　A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

　　20. 為了使Na2S溶液中c***Na+***/c***S2-***的比值變小，可加入的物質是.

　　A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS

　　二、填空題

　　21.***1***將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現象?

　　;

　　有關的離子方程式

　　;

　　***2***將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現象?

　　有關的離子方程式

　　22. 某同學欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液製取硫化鋁固體，你認為他的目的能達到嗎? 為什麼?用離子方程式表示 如果請你製取硫化鋁固體，你將設計什麼方案? ***用化學方程式表示***

　　23. 配製氯化鐵溶液常出現渾濁現象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質離子 。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.BD

　　2.B

　　3.C

　　4.C

　　5.BD

　　6.A

　　7.A

　　8.D

　　9.D

　　10.B

　　11.A

　　12.AB

　　13.BC

　　14.C

　　15.C

　　16.C

　　17.AD

　　18.B

　　19.C

　　20.CD

　　二、填空題*** 小題，每小題 分***

　　21.***1***鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺， 有大量氣體和紅褐色沉澱生成，

　　Fe3+ + 3H2O Fe***OH***3 + 3H+ ，

　　2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

　　2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+

　　***因在FeCl3 溶液中Fe3+ 發生瞭如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe***OH***3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉後，Mg粉與 H+ 反應產生H2 ，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動，就產生了紅褐色的Fe***OH***3沉澱。***

　　***2***鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉澱產生。

　　NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;

　　2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

　　Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg***OH***2↓+ 2NH4+ 。

　　22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al***OH***3↓ + 3H2S↑

　　2Al + 3S =△== Al2 S3

　　23.Fe3+易發生水解反應生成Fe***OH***3，導致配製FeCl3溶液出現渾濁;

　　在配製FeCl3溶液時先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透

　　明溶液，又沒有引進雜質離子

　　高中化學關於原電池的測試題

　　一、選擇題

　　1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

　　Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn***OH***2.電池放電時，負極發生反應的物質是

　　A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn***OH***2

　　2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬

　　A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

　　3. 用於人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：

　　Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

　　A.負極，並被氧化 B.正極，並被還原

　　C.負極，並被還原 D.正極，並被氧化

　　4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是

　　A.C***s***+H2O***g***=CO***g***+ H2***g*** ; △H>0

　　B.Ba***OH***2•8H2O***s***+2NH4Cl***s***= BaCl2***aq***+ 2NH3•H2O***l***+ 8H2O***l*** ; △H>0

　　C.CaC2***s***+2H2O***l***→Ca***OH***2***s***+C2H2***g*** ; △H<0

　　D.CH4***g***+2O2→CO2***g***+2H2O***l*** ; △H<0

　　5. 下列關於原電池的敘述正確的是

　　A.原電池將化學能轉化為電能

　　B.原電池負極發生的反應是還原反應

　　C.原電池在工作時其正極不斷產生電子並經過外電路流向負極

　　D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

　　6. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

　　A. 回收電池外殼的金屬材料

　　B. 回收電池中的二氧化錳

　　C. 回收電池中的石墨電極

　　D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的汙染

　　7. 下列關於原電池的敘述中，錯誤的是

　　A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

　　B.用導線連線的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

　　D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應

　　8. 為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

　　A.通入氧氣的電極發生氧化反應

　　B.通入氫氣的電極為正極

　　C.總反應式為O2+2H2 2H2O

　　D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O

　　9.下列各裝置能夠構成原電池的是

　　10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是

　　關於如圖原電池裝置的敘述，正確的是

　　A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少

　　C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

　　11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

　　2Ag+Zn***OH***2 Ag2O+Zn+H2O

　　在此電池放電時，負極上發生反應的物質是

　　A.Ag B.Zn***OH***2 C.Ag2O D.Zn

　　12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　13.下列敘述中不正確的是

　　A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

　　B.原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應

　　C.電鍍時，電鍍池裡的陽極材料發生氧化反應

　　D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

　　14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是

　　A B C D

　　電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

　　15.下列關於原電池的敘述中錯誤的是

　　A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

　　B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

　　D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

　　16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

　　A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

　　17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研製成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是

　　A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+

　　B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-

　　C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-

　　D. 鋰電池是一種環保型電池

　　18.錳鋅乾電池在放電時總反應方程式可以表示為：

　　Zn***s***+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3***s***+2NH3+H2O

　　在此電池放電時正極***碳棒***上發生反應的物質是

　　A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

　　19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛汙染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

　　A. 鋅為正極，空氣進入負極反應

　　B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+

　　C. 正極發生氧化反應

　　D. 電解液肯定不是強酸

　　20.日常所用的乾電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質***其中加入MnO2氧化吸收H2***, 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是

　　A. 乾電池中鋅為正極，碳為負極

　　B. 乾電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極

　　C. 乾電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　D. 乾電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

　　二、填空題

　　21. 在裝有水的燒杯中，用線***絕緣***懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處於平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， ***溶液的密度變化不考慮***

　　***1***片刻後可觀察到的現象是***指懸吊的金屬圈***

　　A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變

　　C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

　　***2***產生上述現象的原因是__________________________________________________。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.B

　　2.C

　　3.B

　　4.D

　　5.A

　　6.D

　　7.B

　　8.D

　　9.A

　　10.C

　　11.D

　　12.C

　　13.B

　　14.C

　　15.A

　　16.C

　　17.AD

　　18.C

　　19.BD

　　20.BC

　　二、填空題

　　21. ***1***D

　　***2*** 因原電池反應，銅將在銀棒***正極***上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.

---