高中化學關於碳的知識點
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期IVA族。你知道多少關於碳的化學知識點呢?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
：一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質： ***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***
1***可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色***
***水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO***
2***還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 ***非置換反應*** 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。***
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸*** CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***
：二氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰
2、化學性質：
1***一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸
2***與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解
3***能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
4***與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO
***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***
3、用途：滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑***
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
二氧化碳的實驗室製法
1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2***選用和制氫氣相同的發生裝置
3***氣體收集方法：向上排空氣法
4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
：方程式
***1***碳的化學性質
1. 碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 點燃 CO2
2.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
***2***煤爐中發生的三個反應：***幾個化合反應***
4.煤爐的底層：
C + O2 點燃 CO2
5.煤爐的中層：
CO2 + C 高溫 2CO
6.煤爐的上部藍色火焰的產生：
2CO + O2 點燃 2CO2
***3***二氧化碳的製法與性質：
7.大理石與稀鹽酸反應***實驗室制二氧化碳***：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.碳酸不穩定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2↑
9.二氧化碳可溶於水：
H2O + CO2== H2CO3
10.高溫煅燒石灰石***工業二氧化碳***：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
11.石灰水與二氧化碳反應***鑑別二氧化碳***：
Ca***OH***2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
***4***一氧化碳的性質：
12.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
13.一氧化碳的可燃性：
2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
14.碳酸鈉與稀鹽酸反應***滅火器的原理***:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑