高中化學必背知識點
在學習化學的過程中，我們需要背誦一些重要的知識點。下面是小編收集整理的以供大家學習。
***一***
1、只能將強電解質***指溶於水中的強電解質***寫出離子形式，其它***包括難溶強電解質***一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca***OH***2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子***HSO4-除外***。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba***OH***2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
***二***
加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，***容器內壁有液滴生成***。
加熱***170℃***乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
***三***
苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。