蚜繭蜂科
[拼音]：jin
[英文]：gold
一種化學元素。化學符號Au，原子序數79，原子量196.96654，屬週期系IB族。
發現
金在古代已被發現。埃及於公元前3000年已採集黃金，製作飾物。化學符號來源於拉丁文aurum，原意是“光輝的黎明”。中國古代用金與銀的合金做裝飾品，安陽殷墟出土的商代金箔薄到0.01毫米，金相考察證明在加工過程中曾經退火。
存在
金在地球上分佈很廣，通常含量太低，無開採價值。金在自然界中以遊離金和碲化物礦形式存在。遊離金存在於石英砂金中。碲化物礦有碲金礦 AuTe2、針碲金銀礦AuAgTe和碲金銀礦(Au，Ag)2Te。黃鐵礦、黃銅礦中也有少量金存在。海水中的金濃度很小，每噸約含10微克。金在自然界只有一個穩定同位素金197。
物理性質
金為深黃色有光澤的貴金屬；其熔點為1064.43℃，沸點3080℃，密度18.88克/釐米3(20℃)；晶體結構為面心立方。金是熱和電的良導體，延性和展性特別好，很容易被打成厚0.00001毫米的半透明金箔(見彩圖)
和拉成線密度只有 0.5毫克/米的金絲。在裝飾品中金的品質以K(即開)表示，純金為24K，將24乘以含金百分數即為飾品金質的K值，例如含75％金的飾品為18K。金能與大多數金屬形成合金，最重要的是與銀、銅形成的合金。金易溶於汞而形成汞齊。
化學性質
金的電子構型為(Xe)4f145d106s1，氧化態有＋1、＋3。金是極不活潑的金屬之一，在任何溫度下都不會被空氣或氧氧化，也不會被硫侵蝕。金與強鹼和所有純酸（如硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸或砷酸）都不起作用，只有王水能溶解金：
Au+4HCl+HNO3─→HAuCl4+NO+2H2O
將氧氣通入氰化鉀溶液也能溶解金：
4Au+8CN-+O2+2H2O─→4[Au(CN)2]-+4OH-
金與乾燥氯氣一般不起作用，但與氯水反應：
如無過量Cl-離子存在，則形成[AuCl3O]2-離子：
2Au+3Cl2+2H2O─→2[AuCl3O]2-+4H+
金能形成溶膠，根據金顆粒大小的不同，顯示不同顏色，可以是紅色、藍色或紫色。用草酸、甲醛、葡萄糖作還原劑可使Au（Ⅲ）化合物還原成金溶膠。金位於電化序的末尾，在溶液中幾乎能被所有金屬置換，除非形成金的穩定配位化合物。金在化合物中以+3氧化態為最穩定，Au+離子容易歧化為Au3+和Au。Au+離子在水溶液中不能存在，而只能以配合物形式存在，如[Au(CN)2]-等。最常見的＋3氧化態金的化合物是四氯金酸HAuCl4·4H2O和四氯金酸鈉NaAuCl4·2H2O，它們都易溶於水，還能溶於乙醚或乙酸乙酯等有機溶劑中。氯化金AuCl3是紅色晶體，固態和氣態時為二聚體，溶於鹽酸中生成HAuCl4，溶於水中生成H[AuCl3OH]。金的化合物均易受熱分解。
製法
金主要以遊離態存在。最古老的提取方法是漂洗法，常稱“沙裡淘金”。金還可用氰化物法提取，用0.2％氰化鈉溶液在空氣存在下使金形成配合物而溶解:
4Au+8NaCN+O2+2H2O─→4NaAu(CN)2+4NaOH
再用鋅還原成金：
金的精煉是用AuCl3的鹽酸溶液進行電解，純度可以達到99.95％～99.98％。存在於銅礦中的金， 在銅電解精煉時留在陽極泥中，經過化學法或電解法精煉可製得純金。
應用
金的最大用途是黃金儲備、裝飾品和貨幣，佔生產總量的75％。此外，在二極體和電晶體中可作引線的接觸點和抑制器。利用金對輻射能的性質，已研製出紅外加熱器的能量反射器。金還可用以調節熱量，鍍金的窗玻璃可減少夏天熱量的進入和冬天熱量的損失。
毒性
金鹽無毒，但若金中混有少量放射性雜質，沾在面板上會引起皮炎或皮疹。