無機化學知識點彙總
無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
無機化學知識點：常見的化學公式
1、原子的相對原子質量的計算公式：
2、溶液中溶質的質量分數：
3、固體的溶解度：***單位為克***
4、物質的量計算公式***萬能恆等式***：***注意單位***
5、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M***A***=D×M***B***
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質量：
***M1、M2......為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也 可以是體積分數***
6、由溶質的質量分數換算溶液的物質的量濃度：
7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數：
8、克拉貝龍方程：PV=nRT PM=ρRT
9、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2
10、化學反應速率的計算公式：***單位：mol/L·s***
11、水的離子積：Kw=c***H+***×c***OH-***，常溫下等於1×10-14
12、溶液的PH計算公式：PH=一lgc***H+******aq***
無機化學知識點：化學的基本守恆關係
1、質量守恆：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等於生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前後，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恆：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等於0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恆：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等***即各電極得失電子數一定相等***。
4、能量守恆：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前後體系的總能量一定相等。
反應釋放***或吸收***的能量=生成物總能量-反應物總能量
***為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應***
5、電荷守恆：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
無機化學知識點：重要的實驗現象
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉澱現象：
①溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質***Cl2、O2、SO2等***;Ag+與PO43-;
②向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+;
③與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+;生成藍色沉澱的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
⑤與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉澱：可能是矽酸沉澱***原來的溶液是可溶解的矽酸鹽溶液***。若生成淡黃色的沉澱，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉澱的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉澱的往往是含醛其的物質與Cu***OH***2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉澱溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3***轉化成為BaSO4*** ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉澱的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸鹼性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅後褪色，SO2則是隻變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色後若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥澱粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。