高中有機化學知識點具體介紹

　　在高中的化學學習中學生生會學習到有機和無幾的化學知識點，下面的小編將為大家帶來有機化學的知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中有機化學知識點介紹

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　***1***、銀鏡反應***2***、乙酸乙酯的水解***3***苯的硝化***4***糖的水解

　　***5***、酚醛樹脂的製取***6***固體溶解度的測定

　　凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　***1***、實驗室制乙烯***170℃*** ***2***、蒸餾 ***3***、固體溶解度的測定

　　***4***、乙酸乙酯的水解***70-80℃*** ***5***、中和熱的測定

　　***6***制硝基苯***50-60℃***

　　〔說明〕：***1***凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。***2***注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　***1***含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　***2***含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　***3***含有醛基的化合物

　　***4***具有還原性的無機物***如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等***

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　***1***含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物***加成***

　　***2***苯酚等酚類物質***取代***

　　***3***含醛基物質***氧化***

　　***4***鹼性物質***如NaOH、Na2CO3******氧化還原――歧化反應***

　　***5***較強的無機還原劑***如SO2、KI、FeSO4等******氧化***

　　***6***有機溶劑***如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。***

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯***油脂***、二糖、多糖、蛋白質***肽***、鹽。

　　10.不溶於水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小於或等於4的烴***新戊烷例外***、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物***KMnO4***、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物***氨基酸、蛋白質等***

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　***1***酚：

　　***2***羧酸：

　　***3***鹵代烴***水溶液：水解;醇溶液：消去***

　　***4***酯：***水解，不加熱反應慢，加熱反應快***

　　***5***蛋白質***水解***

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.澱粉遇碘單質變藍色。

　　5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色***顏色反應***

　　一、物理性質

　　甲烷：無色 無味 難溶

　　乙烯：無色 稍有氣味 難溶

　　乙炔：無色 無味 微溶

　　***電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味***

　　苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

　　乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發

　　乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

　　二、實驗室製法

　　甲烷：CH3COONa + NaOH →***CaO,加熱*** → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

　　固固加熱 ***同O2、NH3***

　　無水***不能用NaAc晶體***

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：C2H5OH →***濃H2SO4,170℃***→ CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3***被脫水，混合液呈棕色***

　　排水收集***同Cl2、HCl***控溫170℃***140℃：乙醚***

　　鹼石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca***OH***2

　　注：排水收集 無除雜

　　不能用啟普發生器

　　飽和NaCl：降低反應速率

　　導管口放棉花：防止微溶的Ca***OH***2泡沫堵塞導管

　　乙醇：CH2=CH2 + H2O →***催化劑,加熱,加壓***→CH3CH2OH

　　***話說我不知道這是工業還實驗室。。。***

　　注：無水CuSO4驗水***白→藍***

　　提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

　　三、燃燒現象

　　烷：火焰呈淡藍色 不明亮

　　烯：火焰明亮 有黑煙

　　炔：火焰明亮 有濃烈黑煙***純氧中3000℃以上：氧炔焰***

　　苯：火焰明亮 大量黑煙***同炔***

　　醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯 炔：都褪色***前者氧化 後者加成***

　　苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

　　五、重要反應方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →***光照***→ CH3Cl***g*** + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →***光照***→ CH2Cl2***l*** + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →***光照***→ CHCl3***l*** + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →***光照***→ CCl4***l*** + HCl

　　現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

　　注：4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作滅火劑

　　烯：1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →***催化劑*** → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →***催化劑,加熱*** → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →***催化劑,加熱加壓*** → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合***加聚***

　　nCH2=CH2 →***一定條件*** → [-CH2-CH2-]n

　　***單體→高聚物***

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物***高分子化合物***都是【混合物】

　　炔：基本同烯。。。

　　苯：1.1、取代***溴***

　　◎ + Br2 →***Fe或FeBr3***→ ◎-Br + HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　長導管：冷凝 迴流 導氣

　　防倒吸

　　NaOH除雜

　　現象：導管口白霧、淺黃色沉澱***AgBr***、CCl4：褐色不溶於水的液體***溴苯***

　　1.2、取代——硝化***硝酸***

　　◎ + HNO3 → ***濃H2SO4,60℃***→ ◎-NO2 + H2O

　　注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

　　50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

　　1.3、取代——磺化***濃硫酸***

　　◎ + H2SO4***濃*** →***70-80度***→ ◎-SO3H + H2O

　　2、加成

　　◎ + 3H2 →***Ni,加熱***→ ○***環己烷***

　　醇：1、置換***活潑金屬***

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

　　鈉密度大於醇 反應平穩

　　{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈

　　2、消去***分子內脫水***

　　C2H5OH →***濃H2SO4,170℃***→ CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代***分子間脫水***

　　2CH3CH2OH →***濃H2SO4,140度***→ CH3CH2OCH2CH3 ***乙醚***+ H2O

　　***乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑***

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2 →***Cu,加熱***→ 2CH3CHO***乙醛*** + 2H2O

　　現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

　　酸：取代***酯化***

　　CH3COOH + C2H5OH →***濃H2SO4,加熱***→ CH3COOC2H5 + H2O

　　***乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體***

　　注：【酸脫羥基醇脫氫】***同位素示蹤法***

　　碎瓷片：防止暴沸

　　濃硫酸：催化 脫水 吸水

　　飽和Na2CO3：便於分離和提純

　　鹵代烴：1、取代***水解***【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →***H2O,加熱***→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

　　檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →***醇,加熱***→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相鄰C原子上有H才可消去

　　加H加在H多處，脫H脫在H少處***馬氏規律***

　　醇溶液：抑制水解***抑制NaOH電離***

　　六、通式

　　CnH2n+2 烷烴

　　CnH2n 烯烴 / 環烷烴

　　CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴

　　CnH2n-6 苯及其同系物

　　CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

　　CnH2nO 飽和一元醛 / 酮

　　CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

　　CnH2nO2 羧酸 / 酯

　　七、其他知識點

　　1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2、燃燒公式：CxHy + ***x+y/4***O2 →***點燃***→ x CO2 + y/2 H2O

　　CxHyOz + ***x+y/4-z/2***O2 →***點燃***→ x CO2 + y/2 H2O

　　3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4

　　變小：y < 4

　　變大：y > 4

　　4、耗氧量：等物質的量***等V***：C越多 耗氧越多

　　等質量：C%越高 耗氧越少

　　5、不飽和度***歐買嘎~***=***C原子數×2+2 – H原子數***/ 2

　　雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

　　6、工業制烯烴：【裂解】***不是裂化***

　　7、醫用酒精：75%

　　工業酒精：95%***含甲醇 有毒***

　　無水酒精：99%

　　8、甘油：丙三醇

　　9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間

　　食醋：3%~5%

　　冰醋酸：純乙酸【純淨物】

　　10、烷基不屬於官能團

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