初中化學知識點彙編

  化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的,化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一,它是一門歷史悠久而又富有活力的學科,與人類進步和社會發展的關係非常密切,它的成就是社會文明的重要標誌。今天小編為大家精心準備的是:初中化學知識點相關彙編。具體內容如下。僅供參考,歡迎閱讀!

  一、物質的學名、俗名及化學式

  ⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg ***3***生石灰、氧化鈣:CaO***4***乾冰***固體二氧化碳***:CO2 ***5***鹽酸、氫氯酸:HCl***6***亞硫酸:H2SO3 ***7***氫硫酸:H2S ***8***熟石灰、消石灰:Ca***OH***2 ***9***苛性鈉、火鹼、燒鹼:NaOH ***10***純鹼:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:Na2CO3•10H2O ***11***碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 ***也叫小蘇打*** ***12***膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4•5H2O ***13***銅綠、孔雀石:Cu2***OH***2CO3***分解生成三種氧化物的物質*** ***14***甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 ***15***酒精、乙醇:C2H5OH ***16***醋酸、乙酸***16.6℃冰醋酸***CH3COOH***CH3COO- 醋酸根離子*** 具有酸的通性 ***17***氨氣:NH3 ***鹼性氣體*** ***18***氨水、一水合氨:NH3•H2O***為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼*** ***19***亞硝酸鈉:NaNO2 ***工業用鹽、有毒***

  二、常見物質的顏色的狀態

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca***OH***2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色***汞為銀白色液態***

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2***OH***2CO3為綠色

  4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色。***高錳酸鉀溶液為紫紅色***

  5、沉澱***即不溶於水的鹽和鹼***:①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3***溶於酸*** AgCl、BaSO4***也不溶於稀HNO3*** 等②鹼:藍色↓:Cu***OH***2 紅褐色↓:Fe***OH***3白色↓:其餘鹼。

  6、***1***具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl***皆為無色***

  ***2***無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO***劇毒***

  ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4***可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液***

  三、物質的溶解性

  1、鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水。

  含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、***NH4***2CO3溶於水,其他都不溶於水

  2、鹼的溶解性

  溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe***OH***3是紅褐色沉澱,Cu***OH***2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色。***包括Fe***OH***2***注意:沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,

  其他沉澱物能溶於酸。如:Mg***OH***2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,***酸性氧化物+水→酸***大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉***鹼性氧化物+水→鹼***

  四、化學之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

  5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

  7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

  10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用溼法鍊銅的是中國***西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用***;最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

  五、初中化學中的“三”

  1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即***1***金屬元素、***2***非金屬元素、***3***稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為***1***FeO、***2***Fe2O3、***3*** Fe3O4。

  8、溶液的特徵有三個***1***均一性;***2***穩定性;***3***混合物。

  9、化學方程式有三個意義:***1***表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;***2***表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;***3***表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

  11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

  12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:***1***赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***;***2***磁鐵礦***Fe3O4***;***3***菱鐵礦***FeCO3***。13、鍊鋼的主要裝置有三種:轉爐、電爐、平爐。

  14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:***1***升溫、***2***加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 ***注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑***。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水汙染的三個主要原因:***1***工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;***2***生活汙水的任意排放;***3***農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

  18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

  19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:***1***大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;***2***少數物質溶解度受溫度的影響很小;***3***極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

  25、教材中出現的三次淡藍色:***1***液態氧氣是淡藍色***2***硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、***3***氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

  26、與銅元素有關的三種藍色:***1***硫酸銅晶體;***2***氫氧化銅沉澱;***3***硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”:***1***漏斗下端緊靠燒杯內壁;***2***玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;***3***盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  28、三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  30、取用藥品有“三不”原則:***1***不用手接觸藥品;***2***不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;***3***不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣

  34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿***另外還有燃燒匙***

  35、質量守恆解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化

  36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 ***實際為任何可燃性氣體和粉塵***。37、煤乾餾***化學變化***的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

  38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化

  39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

  40、溶液配製的三步驟:計算、稱量***量取***、溶解

  41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H

  42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

  43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離子