中學化學無機化學知識點

　　無機化學是中學化學的主要學習模組，知識點你都掌握了嗎?為了方便大家複習，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：常見的漂白劑

　　1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

　　***1***次氧酸***HClO***：一般可由氯氣與水反應生成，但由於它不穩定，見光易分解，不能長期儲存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O

　　漂粉精的組成可用式子：Ca***OH***2·3CaCl***ClO***·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca***ClO***2、Ca***OH***2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca***ClO***2，它是一種穩定的化合物，可以長期儲存，使用時加入水和酸***或通入CO2***，即可以產生次氯酸;Ca***ClO***2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca***ClO***2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置於空氣中久了會失效，因此應密封儲存。

　　***2***過氧化氫***H2O2***：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成汙染。

　　***3***臭氧***O3***具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。

　　***4***濃硝酸***HNO3***：也是一種強氧化劑，但由於其強酸性，一般不用於漂白。

　　***5***過氧化鈉***Na2O2***：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。

　　2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫後會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]

　　3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏鬆多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。

　　[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。

　　：實驗現象

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　　①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;

　　③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

　　2、沉澱現象：

　　①溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質***Cl2、O2、SO2等***;Ag+與PO43-;

　　②向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+;

　　③與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+;生成藍色沉澱的一般溶液中含有Cu2+

　　④產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

　　⑤與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。

　　⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉澱：可能是矽酸沉澱***原來的溶液是可溶解的矽酸鹽溶液***。若生成淡黃色的沉澱，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入濃溴水生成白色沉澱的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。

　　⑧有磚紅色沉澱的往往是含醛其的物質與Cu***OH***2懸濁液的反應生成了Cu2O。

　　⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉澱溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3***轉化成為BaSO4*** ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

　　⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉澱的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

　　3、放氣現象：

　　①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

　　②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。

　　④與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

　　⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

　　4、變色現象：

　　①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;

　　②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;

　　③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。

　　④酸鹼性溶液與指示劑的變化;

　　⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

　　石蕊試液遇Cl2是先變紅後褪色，SO2則是隻變紅不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色後若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

　　⑥澱粉遇碘單質變藍。

　　⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

　　⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

　　5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

　　：常用試劑的儲存

　　1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32-鹽、S2-鹽、苯酚等。---密封***避免被氧氣氧化***。

　　2、易揮發的試劑：許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等---密封

　　3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、鹼石灰、MgCl2等---密封。

　　4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等---棕色瓶、避光。

　　5、鹼性溶液：NaOH、Na2SiO3 ***水玻璃***、Ca***OH***2***石灰水***、Na2CO3等---膠塞、密封

　　6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑---瓶口用玻璃塞而不用膠塞。

　　7、冷濃硫酸、硝酸---可用鋁、鐵製器皿。

　　8、特殊物品：白磷、液溴--水封;鹼金屬單質--煤油***鋰用石蠟***;氫氟酸-塑料瓶或鉛皿。

　　9、具有氧化性的試劑***如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ***不能用橡膠管、橡膠塞***會腐蝕***。