中考化學怎樣複習之考點總結
化學是一門以實驗為基礎的學科，該考點的分值逐年增多，化學這門學科到底該怎麼去複習?當然是抓重點!小編在這裡整理了相關資料，希望能幫助到您。
中考化學複習八大考點總結
1
儀器的使用和識別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒
2
化學實驗簡單操作
固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用
3
氣體的製備、收集和檢驗
***1***氣體發生裝置***固體混和加熱型和液體不需要加熱型***;
***2***氣體收集方法***排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法***;
***3***根據氣體各自的性質進行檢驗;
***4***實驗裝置合理連線，實驗合理操作
4
物質的分離
物理方法***1***溶解 ***2***過濾***3***蒸發 ***4***冷卻結晶
化學方法***1***沉澱法***2***氣體法
5
物質的鑑別
***1***鹽酸、硫酸的鑑別
***2***氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑑別
***3***碳酸根的鑑別
***4***酸、鹼的鑑別
6
溶液
該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配製、氯氣消毒和明礬淨水。
7
元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、鹼、鹽等，是化學學科中考的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善於捕捉有用的資訊，學會分類歸納，做到系統掌握、合理、靈活、綜合運用。
例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;藉助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助於在該考點上獲取高分。
8
化學計算
化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算佔總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。
化學分子、原子、離子6大必考點
必考知識點一
原子：化學變化中的最小微粒。
***1***原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質***金剛石、石墨等***;金屬單質***如鐵、汞等***;稀有氣體等。
***2***原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
***1***構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是巨集觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。
***2***“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。
分子的性質
***1***分子質量和體積都很小。
***2***分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。
***3***分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
***4***同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
必考知識點二
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核***+***。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。
***1***構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
***2***在原子中，原子核所帶的正電荷數***核電荷數***就是質子所帶的電荷數***中子不帶電***，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性?
A：原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷***核電荷數***和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三
分子和原子的區別在於化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子。
相似點：
***1***都是構成物質的基本粒子;
***2***質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中;
***3***同種分子***或原子***性質相同，不同種分子***或原子***性質不同;
***4***都具有種類和數量的含義。
原子的核外電子層分佈
核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個***n代表電子層數***，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個***只有1個電子層時，最多可容納2個電子***。
原子中的電量關係
在原子中，原子核所帶的正電荷數***核電荷數***就是質子所帶的電荷數***中子不帶電***，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數
必考知識點四
***1***質子數決定原子核所帶的電荷數***核電荷數***。
因為原子中質子數=核電荷數。
***2***質子數決定元素的種類。
***3***質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
***4***電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
***5***原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8***第一層為最外層時=2***為稀有氣體元素。
***6***原子最外層的電子數決定元素的化學性質。
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8***第一層為最外層時=2***為穩定。
***7***原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。
***8***原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。
必考知識點五
***1***元素符號前的數字：表示原子個數2N。***2***化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。***3***離子符號前面的數字：表示離子個數。***4***元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。***5***元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。***6***化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O。
元素結構與元素性質之間的關係
***1***質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
***2***質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。***3***原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。***4***稀有***惰性***氣體元素的原子最外層是8個電子***氦是2個***的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。***5***金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。***6***非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。
必考知識點六
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子裡：質子數=核電荷數=電子數±帶電量。離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價。
陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。
常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根***HCO3-***，硫酸氫根***HSO4-***，磷酸氫根***HPO42-***，磷酸二氫根***H2PO4-***。
注意：
原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。