高三化學期末複習知識點
以下是小編為大家整理推薦有關高三期末化學的複習知識點彙總，希望能幫到大家!
一、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種型別的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種型別的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種型別的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
二、有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的製備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的乾餾實驗"。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗***包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗***"、"硝基苯的製取實驗***水浴溫度為60℃***"、"酚醛樹酯的製取實驗***沸水浴***"、"乙酸乙酯的水解實驗***水浴溫度為70℃～80℃***"和"糖類***包括二糖、澱粉和纖維素等***水解實驗***熱水浴***"。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"***以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度***、"乙烯的實驗室製取實驗"***溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度***和"石油的蒸餾實驗"***溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度***。
2.注意催化劑的使用
⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的製取實驗"、"硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"纖維素硝酸酯的製取實驗"、"糖類***包括二糖、澱粉和纖維素***水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗***實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵***。
⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的製備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
⑴需要冷水***用冷凝管盛裝***冷卻的實驗："蒸餾水的製取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。
⑵用空氣冷卻***用長玻璃管連線反應裝置***的實驗："硝基苯的製取實驗"、"酚醛樹酯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的製取實驗"。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的汙染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如"乙烯的製備實驗"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如"溴苯的製備實驗"和"硝基苯的製備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"***也稱"黑麵包"實驗******目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹***、"乙烯製備實驗"中醇酸混合液的配製。
7.注意使用沸石***防止暴沸***
需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中製取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵"溴苯的製取實驗"和"硝基苯的製備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。
十四、離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液裡所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。
***一***離子反應發生的條件
1.離子反應生成微溶物或難溶物。
2.離子反應生成氣體。
3.離子反應生成弱電解質。
4.離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應型別，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裡的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg***OH***2而沉澱析出
MgCO3+H2O==Mg***OH***2↓+CO2↑
2.生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe***SCN***2+生成物既不是沉澱物也不是氣體，為什麼反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe***SCN***2+絡離子。
3.優先發生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe***OH***3沉澱和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液裡或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
***二***離子反應的本質
反應體系中能夠生成氣、水***難電離的物質***、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。
***三***離子反應方程式的型別
1.複分解反應的離子方程式。
2.氧化還原反應的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。
4.絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的型別及特徵，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
B實驗室制HCI氣體
H++CI-=HCI
C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
NH4++OH-=NH3oH2O
D銅片和稀硝酸共熱
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態等對離子方程式書寫的影響。
選項A，Ca***OH***2中的OH-首先與Mg2+結合生成溶解度比MgCO3更小的mg***oh***2沉澱，故不能生成MgCO3沉澱。
選項B，固態NaCI和濃H2SO4反應不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態物質反應都不能寫離子方程式。
選項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶於水生成NH3oH2O;故C正確。強鹼溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：
NH4++OH-***稀、冷***=NH3oH2O
NH4++OH-***濃、熱***=NH3↑+H2O
選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數的配平，故D正確。
例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
ACI2+2Br-=2CI-+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析：CI2過量，Fe2+和Br-都應充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。
十五、鹽類水解的應用規律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。
其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C***Na+***>C***S2-***>C***OH-***>C***HS-***>C***H+***
或：C***Na+***+C***H+***=2C***S2-***+C***HS-***+C***OH-***
3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配製FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。
4.製備某些鹽時要考慮水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以製取這些物質時，不能用複分解反應的方法在溶液中製取，而只能用幹法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al***OH***3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。
如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應後溶液pH=7，則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。
7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
FeCl3+3H2O=Fe***OH***3***膠體***+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解
兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：
***1***能否發生氧化還原反應;
***2***能否發生雙水解互促反應;
***3***以上兩反應均不發生，則考慮能否發生複分解反應.
9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
***1***加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
***2***加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
***3***加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe***OH***3的混合物，灼燒得Fe2O3。
***4***加熱蒸乾***NH4***2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.
***5***加熱蒸乾Ca***HCO3***2型的鹽溶液時，最後得相應的正鹽.
***6***加熱Mg***HCO3***2、MgCO3溶液最後得到Mg***OH***2固體.
10.其它方面
***1***淨水劑的選擇：如Al3+，FeCl3等均可作淨水劑，應從水解的角度解釋。
***2***化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
***3***小蘇打片可治療胃酸過多。
***4***純鹼液可洗滌油汙。
***5***磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4製氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中***水***：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：SiO2***I2***。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉***A1粉***：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2***CO***：通過熱的CuO;CO2***SO2***：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2***O2***：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al***OH***3，Fe***OH***3：先加NaOH溶液把Al***OH***3溶解，過濾，除去Fe***OH***3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1***OH***3。