中考化學怎樣複習之一不一定
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記住這些“一定”與“不一定”!
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體***如Hg是液態的***，非金屬不一定都是氣體或固體***如Br2是液態的***注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根***如NH4+、OH-***;酸根也不一定是原子團***如Cl-- 叫氫氯酸根***
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。***例如高壓鍋爆炸是物理變化。***
5、原子核中不一定都會有中子***如H原子就無中子***。
6、原子不一定比分子小***不能說“分子大，原子小”*** 分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。***第一層為最外層2個電子***
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 ***因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團***只有具有相同核電荷數的單核粒子***一個原子一個核***一定屬於同種元素。
11、***1***濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。***對不同溶質而言***
***2***同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。***因為溫度沒確定，如同溫度則一定***
***3***析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。
***4***一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。***注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化***
15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 ***前面的N為-3價，後面的N為+5價***
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物***氧化物、酸、鹼、鹽***的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定***可能***含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，***如NH4NO3、NH3·H2O***;酸組成可能含金屬元素***如：HMnO4 叫高錳酸***，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性***即PH不一定小於7***，如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性***NaHSO4 =Na++H+ +SO42-***，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。***酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液***
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液***
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
***如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4***;記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物***如Mn2O7***，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物***如H2O、CO、NO***。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽***SiO2***不溶於水。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與鹼的反應;③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應***鐵與酸、鹽的反應***，反應後鐵一定顯+2價***即生成亞鐵鹽***。
29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
31、凡常溫下能與水反應的金屬***如K、Ca、Na***，就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu***OH***2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法***無論向上還是向下***，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca***OH***2 、CaO 等。
初三尖子生的化學複習大綱
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：
***1***赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***;
***2***磁鐵礦***Fe3O4***;
***3***菱鐵礦***FeCO3***。
3、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
***1***升溫。
***2***加溶劑; ***注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑***。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水汙染的三個主要原因：
***1***工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
***2***生活汙水的任意排放;
***3***農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
***1***大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
***2***少數物質溶解度受溫度的影響很小;
***3***極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：
***1***液態氧氣是淡藍色;
***2***硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
***3***氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、與銅元素有關的三種藍色：
***1***硫酸銅晶體;
***2***氫氧化銅沉澱;
***3***硫酸銅溶液。
17、過濾操作中有“三靠”：
***1***漏斗下端緊靠燒杯內壁;
***2***玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
***3***盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
20、取用藥品有“三不”原則：
***1***不用手接觸藥品;
***2***不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
***3***不嘗藥品的味道。
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2***不充分***=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca***OH***2
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱***實驗室制O2***：
2KClO3=***MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、鋅和稀硫酸反應***實驗室制H2***：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS***硫化亞鐵***
藍色：CuSO4?5H2O、Cu***OH***2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2***淡藍色***
紅色：Cu***亮紅色***、Fe2O3***紅棕色***、紅磷***暗紅色***
黃色：硫磺***單質S***、含Fe3+ 的溶液***棕黃色***
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液***淺綠色***、鹼式碳酸銅[Cu2***OH***2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2***黃綠色***、NO2***紅棕色***
有刺激性氣味的氣體：NH3***此氣體可使溼潤pH試紙變藍色***、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl***就這兩種物質***
② 藍色沉澱：Cu***OH***2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe***OH***3
Fe***OH***2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe***OH***3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體***CO2***放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
***H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O***
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：***各元素的化合價不變***
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
***說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色***
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu***OH***2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca***OH***2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：***生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應***
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba***OH***2
CaO + H2O == Ca***OH***2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg***OH***2 == MgO + H2O
Cu***OH***2 == CuO + H2O
2Fe***OH***3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al***OH***3 == Al2O3 + 3H2O
6、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水***可檢驗出雜質中有無CO2***、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液***可檢驗出雜質中有無HCl***、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
7、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體***如H2、CO、CH4***或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體***如：CO、SO2、NO2***的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
8、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到面板或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
①制O2要除的雜質：水蒸氣***H2O***
②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl，鹽酸酸霧******用稀硫酸沒此雜質***
③制CO2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl***
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰***主要成份是NaOH和CaO***、生石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液***並可檢驗出雜質中有無HCl***、澄清石灰水、NaOH溶液***或固體***、KOH溶液***或固體***
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
10、有CO的驗證方法：***先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉***
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。