初中化學計算方法歸納總結
學習化學是少不了計算的，所以化學有很多的計算方法，把化學的計算方法總結起來還是很有必要的。以下是小編分享給大家的初中化學計算方法歸納，希望可以幫到你!
初中化學計算方法歸納
守恆法 利用反應體系中變化前後，某些物理量在始、終態時不發生變化的規律列式計算。主要有：***1***質量守恆;***2***原子個數守恆;***3***電荷守恆;***4***電子守恆;***5***濃度守恆***如飽和溶液中***;***6***體積守恆;***7***溶質守恆;***8***能量守恆。
差量法 根據物質發生化學反應的方程式，找出反應物與生成物中某化學量從始態到終態的差量***標準差***和實際發生化學反應差值***實際差***進行計算。主要有：***1***質量差;***2***氣體體積差;***3***物質的量差;***4***溶解度差……實際計算中靈活選用不同的差量來建立計算式，會使計算過程簡約化。
平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質混合時，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介於相關的最大值和最小值之間。只要抓住這個特徵，就可使計算過程簡潔化。主要有：***1***平均相對分子質量法;***2***平均體積法;***3***平均質量分數法;***4***平均分子組成法;***5***平均摩爾電子質量法;***6***平均密度法;***7***平均濃度法……
關係式法 對於多步反應體系，可找出起始物質和最終求解物質之間的定量關係，直接列出比例式進行計算，可避開繁瑣的中間計算過程。具體有：***1***多步反應關係法：對沒有副反應的多步連續反應，可利用開始與最後某一元素來變建立關係式解題。***2***迴圈反應關係法：可將幾個迴圈反應加和，消去其中某些中間產物，建立一個總的化學方程式，據此總的化學方程式列關係式解題。
十字交叉法 實際上是一種數學方法的演變，即為a1x1+a2x2=a平×***x1+x2***的變式，也可以轉化為線段法進行分析。***1***濃度十字交叉法;***2***相對分子質量十字交叉法等。
極值法 當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時，可對資料推向極端進行計算或分析，假設混合物質量全部為其中的某一成分，雖然極端往往不可能存在，但能使問題單一化，起到了出奇制勝的效果。常用於混合物與其他物質反應，化學平衡混合體系等計算。
討論法 當化學計算中，不確定因素較多或不同情況下會出現多種答案時，就要結合不同的情況進行討論。將不確定條件轉化為已知條件，提出各種可能答案的前提，運用數學方法，在化學知識的範圍內進行計算、討論、推斷，最後得出結果。主要有以下幾種情況：***1***根據可能的不同結果進行討論;***2***根據反應物相對量不同進行討論;***3***運用不定方程或函式關係進行討論。
估演算法 有些化學計算題表面看來似乎需要進行計算，但稍加分析，不需要複雜計算就可以推理出正確的答案。快速簡明且準確率高，適合於解某些計算型選擇題。但要注意，這是一種特殊方法，適用範圍不大。
初中化學知識點總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 ***化合反應符合綠色化學反應***
①四特點P6***原料、條件、零排放、產品*** ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染
4、蠟燭燃燒實驗***描述現象時不可出現產物名稱***
***1***火焰：焰心、內焰***最明亮***、外焰***溫度最高***
***2***比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
***3***檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
***4***熄滅後：有白煙***為石蠟蒸氣***，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，撥出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
***吸入空氣與撥出氣體成分是相同的***
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;
7、化學實驗***化學是一門以實驗為基礎的科學***
一、常用儀器及使用方法
***一***用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶***墊石棉網—受熱均勻***
可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
***二***測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
***三***稱量器--托盤天平 ***用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。***
注意點：***1***先調整零點
***2***稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
***3***稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品***如氫氧化鈉***，放在加蓋的玻璃器皿***如小燒杯、表面皿***中稱量。
***4***砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼***先大後小***
***5***稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
***四***加熱器皿--酒精燈
***1***酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
***2***酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
***3***酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
***4***如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
***五***夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
***六***分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
***一***藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中***少量的液體藥品可放在滴瓶中***，
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
***2***空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體***CO、SO2、氮的氧化物***和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
***3***空氣汙染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
***4***目前環境汙染問題:
臭氧層破壞***氟里昂、氮的氧化物等*** 溫室效應***CO2、CH4等***
酸雨***NO2、SO2等*** 白色汙染***塑料垃圾等***
6.氧氣
***1***氧氣的化學性質：特有的性質：支援燃燒，供給呼吸
***2***氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體***Fe3O4***
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
***3***氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化***
實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
***4***氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
***5***製取氧氣的操作步驟和注意點***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集***剛開始排出的是試管中的空氣***
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
***6***氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑***觸媒***：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 ***如潛水、醫療急救***
支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***
②氮氣：惰性保護氣***化性不活潑***、重要原料***硝酸、化肥***、液氮冷凍
③稀有氣體***He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱***：
保護氣、電光源***通電發不同顏色的光***、鐳射技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧***氧元素***發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
***1***電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
***2***結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的資訊
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
***1***通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
***2***水可遇某些氧化物反應生成鹼***可溶性鹼***，例如：H2O + CaO==Ca***OH***2
***3***水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的汙染：
***1***水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分佈不均，人均量少 。
***2***水汙染
A、水汙染物：工業“三廢”***廢渣、廢液、廢氣***;農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
***3***愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
4、水的淨化
***1***水的淨化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾***均為 物理 方法***，其中淨化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
***2***硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
***1*** 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
***2*** 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體***向下排空氣法***;難溶於水***排水法***
2、化學性質：
***1*** 可燃性***用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬***
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純***方法?***
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
***2*** 還原性***用途：冶煉金屬***
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
***小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO***
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優點無汙染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯絡 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質***純淨物***由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
***2***結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的資訊
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
***1***通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
***2***水可遇某些氧化物反應生成鹼***可溶性鹼***，例如：H2O + CaO==Ca***OH***2
***3***水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的汙染：
***1***水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分佈不均，人均量少 。
***2***水汙染
A、水汙染物：工業“三廢”***廢渣、廢液、廢氣***;農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
***3***愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
4、水的淨化
***1***水的淨化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾***均為 物理 方法***，其中淨化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
***2***硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
***1*** 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
***2*** 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體***向下排空氣法***;難溶於水***排水法***
2、化學性質：
***1*** 可燃性***用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬***
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純***方法?***
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
***2*** 還原性***用途：冶煉金屬***
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
***小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO***
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優點無汙染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯絡 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質***純淨物***由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
***2***結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。