九年級化學除雜知識點

　　除雜是有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　

　　1、過濾法：把不溶性的固體與液體***或不溶物與可溶物***通過過濾而分開的方法稱為過濾法。

　　如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。

　　練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：*** ***

　　A.CaCO3、 CaO B.NaCl、 KNO3

　　C.NaNO3 、BaSO4 D.KCl、 KClO3

　　2、 結晶法：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。

　　例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。

　　技巧：要提純哪種物質，就讓哪種物質形成結晶，讓哪種物質形成結晶，就看哪種物質的溶解度曲線***上升形如硝酸鉀採用冷卻熱飽和溶液的方法，平緩形採用蒸發結晶的方法，如海水晒鹽提純氯化鈉就屬於蒸發結晶***

　　練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：*** ***

　　A.NaNO3、 Na2CO3 B.NaNO3、 NaCl

　　C.NaOH、Mg***OH***2 D.NaCl、BaSO4

　　化學方法原理:

　　***一***、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

　　***二***、反應後不能帶入新的雜質。

　　***三***、反應後可以恢復原物狀態。

　　***四***、操作方法簡便易行。

　　初中常用化學除雜方法有以下幾種：

　　1、 沉澱法:

　　使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。

　　練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質***括號內的物質是雜質***的是******

　　A.KNO3〔Ba***NO3***2〕 B.NaCl〔KNO3〕

　　C.NaNO3 [NaCl] D.Ca***NO3***2 [AgCl]

　　2、 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

　　如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得氯化鈉固體。

　　練習4 下列混合物中的雜質***括號內的物質是雜質***適宜用氣體法除去的是：******

　　A.NaNO3〔Ba***NO3***2〕 B.NaCl [Mg***OH***2]

　　C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

　　3、 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。

　　如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

　　練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅******

　　A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

　　4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

　　5、 加熱法：通過加熱***高溫***可將雜質轉化為被提純的物質。

　　如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。

　　6、 溶解法：用酸或鹼把雜質轉化成液體而除去.

　　如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.

　　7、轉化法：通過反應將雜質轉化為被提純的物質.

　　如：加適量的Ba***NO3***2可除去HNO3中混有的H2SO4;加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.

　　8、 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

　　除雜原理

　　1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除;

　　2、利用化學反應，反應掉其中的雜質;燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應;其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種;

　　3、利用物理性質，昇華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;